7．“纳米材料”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料，若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．该分散系属于悬浊液

　　　 B．能全部透过半透膜

　　　 C．一束光线通过该分散系时，有丁达尔现象

　　　 D．通地直流电，会发生电泳

6．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nBpC。t秒末，A减少了1mol，　B减少了1.25 mol, C增加了0.5mol。则m：n：p应为　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．4:5:2　　　　　　　　　 B．2:5:4　　　　　　　　　　 C．1:3:2　　　　　　　　　 D．3:2:1

5．下列实验操作，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 ①中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并在锥形瓶内滴入1mL指示剂

　　　 ②想制一定的物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容

③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al(OH)₃

④制取Fe(OH)₂时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO₄溶液中，再逐渐注入NaOH溶液

⑤蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　　　　 C．④　　　　　　　　　　 D．以上都不正确

4．已知和两种离子的电子层结构相同，则a等于　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．b+m+n　　　　　　　 B．b+m-n　　　　　　　　　 C．b-m+n　　　　　　　 D．b-m-n

3．下列气体不会造成大气污染的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．二氧化硫　　　　　 B．氮气　　　　　　　　　　 C．一氧化碳　　　　　 D．一氧化氮

2．下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．和原子的中子数相等　　　　　　　 B．纯水在20℃比在90℃时的pH值小

　　　 C．钢中碳的质量分数比生铁中的要大　　　 D．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸

1．2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．丙烷与甲烷互为同系物　　　　　　　　　　　 B．丙烷燃烧是吸热反应

　　　 C．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀　　　　　　　　　　　　　　 D．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保

18．汽车内燃机工作时产生的高温会引起N₂和O₂的反应：N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为控制污染，对该反应进行研究。

(1)下图表示在T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)为　　 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN₂与5mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=　　　 。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为　　　 。

(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式：　　　 。

17．(1)联氨(N₂H₄)是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：　　　　　　　 。

　 (2)联氨(N₂H₄)是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素[CO(NH₂)₂]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式　　　　　　　　 。

　 (3)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。

　　　　 已知：12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；H₂O(l)+H₂O(g) △H=+44kJ·mol^-1　

　　　　 2H₂O₂(l) = 2H₂O(l)+O₂(g) △H=－196.4kJ·mol^-1

　　　　 则写出表示联氨燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　 。

16．下图中，A、E、G在常温下为气态非金属单质，B、L为短周期金属单质，D、I分子中均含有10个电子，其中I是一种重要的能源，C是两种常见元素组成的化合物，K是一种由金属氧化物组成的耐高温材料，J是一种非常稀有的矿石，它由三种元素组成，原子个数比为3：1：6，在K电解时J能降低K的熔点。

　　 请按要求回答：

　 (1)在反应①②③中不属于氧化还原反应的是　　　　　　　　 ；

　 (2)写出C的化学式　　　　　　 ；

　 (3)反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)反应⑤的阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)L可以和某种烃基形成通式为L(C_nH_2n+1)₃的化合物，该物质可以与水发生爆炸式反应，生成H和I，写出C_nH_2n+1的电子式　　　　　　 ；

　 (6)若在酒精灯外焰上加热纯L的薄片(厚度为0.1mm)，观察到的现象为L的薄片熔化，失去了光泽，熔化的薄片并不滴落；这一现象说明了　　　　　　 　　　。