6．下列说法不正确的是

A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程

B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸

C．化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大

D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气

5．下列溶液一定显酸性的是

A．的溶液　　　　　　　　　　　　　　　 B．pH<7的溶液

C．的溶液　　 　　　 D．的溶液

4．下列说法正确的是

A．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在

B．弱电解质在水溶液中溶解度都很小

C．强电解质的水溶液导电性一定比弱电解质的水溶液导电性强

D．常温时，电解质溶液的pH都在0到14之间

3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．FeCl₃　　　　　　　 B．NH₃ 　　　　　　　　　　 C．NH₄HCO₃ 　　　　　　 D．Cl₂

2．下列过程需要通电后才能进行的是

①电离　　　　　　　　　　　　 ②电解　　　　　　　　　　　　 ③电镀　　　　　　　　　　　　 ④电化学腐蚀

A．①②③　 　　　　　　　 B．②③　 　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　　　 D．全部

1．下列说法正确的是

A．放热反应均是自发反应

B．△S为正值的反应均是自发反应

C．物质的量增加的反应，△S为正值

D．如果△H和△S均为正值，当高温时，反应可能自发进行

28、(6分)将一块质量为29.2g表面被氧化了(氧化物按Na₂O计)的金属钠，投入到71.8g水中，产生了11.2L(标准状况)气体。试求：

(1)金属钠的纯度；

(2)所得溶液的质量分数。

27、(4分)今有H₂、Cl₂混合气体100mL(标准状况)，其中一种气体体积为45mL，另一种气体体积为55mL。光照后，为了证明反应后气体中H₂或Cl₂有剩余，使气体通过10mL 水，并使剩余气体干燥后恢复到标准状态，若：

(1)剩余_________mL气体时，证明有H₂剩余，理由是_________________________。

(2)溶液有_________性，证明Cl₂剩余，理由是________________________________。

26、(11分)实验室欲配制500 mL0.2的Na₂SO₄溶液。

(1)通过计算可知，应用托盘天平称量_________克Na₂SO₄固体。

(2)本实验所需仪器为(填序号)_________，此外还必须添加的仪器为_________。

A、量筒　　　　　　　 B、托盘天平和砝码　　 C、烧杯　　　　　　　　　　　 D、漏斗

E、250容量瓶　　 F、500容量瓶　　　　　　 G、药匙　　　　 H、胶头滴管　　　　 I、坩埚

(3)从下面选出所需的操作并写出正确的顺序_________。

A、洗涤　 　 B、干燥　 　　 C、量取　 　　 D、称量 　　　 E、定容　 　　 F、转移溶液

G、稀释　 　 H、溶解

(4)在使用容量瓶之前必须进行的操作是___________________________。

(5)在实验过程中出现如下情况应如何处理？

①加蒸馏水不慎超过了刻度____________________________________

②加蒸馏水离刻度线约1-2cm处时应__________________________

③俯视观察到液面刚好到达刻度线， 应_________________________

25、(11分)A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下图所示：

(1)确定A、B、C、D、E各为什么物质：

A、_________，B、_________，C、_________，D、_________，E、_________。

(2)写出下列各步反应的化学方程式：

C→D：_____________________________________________；

E→C：_____________________________________________；

C→A：_____________________________________________。