11．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A

B．1L2mol·L^－1的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为2N_A

C．标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A

D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A

10．下列实验装置图正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

9．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

① 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

② 在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必需要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。

③ 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

④ 给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

⑥ 配制浓硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸

A．①②　　　　　　　　　 B．③⑤　　　　　　　　　 C．②③　　　　　　　　　 D．②⑥

8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．甲的分子数比乙的分子数多　　　 　　 B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小　 　　 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

7．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是 　　　 (　　 )

A．淀粉的含量　　　　　　　　　　 　　 B．二氧化硫的含量　　

C．亚硝酸盐的含量 　　　　　　　　　　　　　 　　 D．甲醛的含量

29．(12分) 铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。 “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书。

(1)该药品中Fe²⁺ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺ 的氧化率超过10%即不能再服用。

①为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为　　 ___________　　　 ( 填试剂的名称 )

②实验室采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，对“速力菲”中的Fe²⁺ 进行滴定(假设药品中，其它成分不与KMnO₄反应)。请配平下列离子方程式

　　　　　　　　　 _____MnO₄^- + _____Fe²⁺ + ______H⁺ = _____Mn²⁺ + ______Fe³⁺ + ______H₂O

③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00 mL。该药品可以服用吗？______________(填“可以”或“不可以”)，请通过计算简述理由(写出主要计算过程)_______　　 　　　　　　　　。

(2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式(有机物须写结构简式)　　　　　　 　　　　，

琥珀酸亚铁的化学式为　　 　　　　　　。

28．(18分)碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚(R－O－R^‘)：

R－X+R^‘OHR－O－R^‘+HX　　　　　　　　　　　

化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

请回答下列问题：

(1)1 molA和1 molH₂在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%， 则Y的分子式为______________　 A的结构简式为____________。

(2)第①②步反应类型分别为 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)化合物B具有的化学性质(填写字母代号)是__________________________

a．可发生氧化反应　　　　　　　　　　　　　

b．强酸或强碱条件下均可发生消去反应

c．可发生酯化反应　　　　　　　　　　　　　

c．催化条件下可发生加聚反应

(4)写出D和E的结构简式：

D_______________________　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

E_____　　　　　　　　　　　　　　　 ______________________________，

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)写出化合物C与水溶液共热的化学反应方程式：

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，

　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，

　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，

　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(6)写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

27．(15分)如下图所示的各物质的相互转变中，反应①、②是重要的工业反应，A的相对分子质量为120。X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，Y会造成温室效应，D会形成酸雨，E是常见的金属，F分子的结构与Y分子的结构相似，且F的相对分子质量为60。

回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应②的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出F的结构式：　　　　　　　　　　　　 。

(4)Y与H₂在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减轻对环境的污染。

①若G是一种燃料，其相对分子质量与B的相对分子质量相等，则G的分子式为：　　　　　　　　 。

②若G是Y与H₂按1∶3的比例反应而得，则G可能是　　　　　　　　 。(填编号)

A．烷烃　　　　　　　 B．烯烃　 　　　　 C．炔烃　 　　　　　　　 D．芳香烃

第Ⅱ卷　本卷共10题，共174分。

26．(15分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；　 C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

(1)写出化学式：A___________　 B___________　 D_________

(2)E溶液呈酸性的原因是：(用离子方程式表示)_______________________________

(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)在100mL0.1mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为　　　　　　　 　mol

13．X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

　 B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

　 　 C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

　　　 D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键