1．下列五种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，其实质相同的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①品红溶液　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②酸性KMnO₄溶液

　　　 ③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液　 　　　　　 ⑤淀粉碘溶液

　　　 A．①④　　　　　　　　　 B．①②③　　　 　 C．②③⑤　　　　　　　　　 D．②③④

0.024mol，而带入的0.03mol钡离子将溶液中的硫酸根离子全部沉淀下来后还有剩余，

　　　 还需补充0.006摩硫酸根(由硫酸带入)才能沉淀完全，故可求得原溶液中的硫酸根的

　　　 物质的量为0.03-0.006=0.024mol。到此,已知盐中的“水”、硫酸根离子、铵根离子三种微

　　　 粒，另一种微粒从题中也不难推出是亚铁离子，根据电荷守恒规律，可求得亚铁离子的

　　　 物质的量为0.012mol。

例9．生铁中一般含有化合物B，它的

　　　 含量、形状、分布对生铁性能影响

　　　 很大，使生铁硬而脆，不宜进行机

　　　 械加工。已知：(1)E、F、H、I、

　　　 P常温下为气体，H、I、P为单质，

　　　 E是一种经棕色气体。(2)反应

　　　 ①②均为制备理想的绿色水处理剂

　　　 Na₂FeO₄的方法，其中反应①在生成

　　　 Na₂FeO₄的同时还生成NaNO₂和H₂O。

　　　 各物质之间的转化关系如下图所示(图

　　　 中部分生成物没有列出)。请填写以下空白：

　 (1)写出F的电子式_________。

　 (2)反应③的离子方程式为_____________________；

　 (3)反应①的化学方程式为_____________________。

　　　 答案：(1) 　(2)2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

　 (3)Fe₂O₃+3NaNO₃+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaNO₂+2H₂O

　　　 解析：常温下F是一种气体且能和Na₂O₂反应生成单质H，则H为O₂，F为CO₂，N为

　　　 Fe₂O₃，红棕色气体E为NO₂，应是氧化性酸HNO₃的还原产物，可考虑A为HNO₃，化

　　　 合物B应是由元素Fe和C构成的化合物(本题中由于条件不足，问题中没有让学生回

　　　 答未知物的化学式)，和HNO₃发生氧化还原反应，D应是H₂O，C可能是Fe(NO₃)₂

 或Fe(NO₃)₃，由于G的水溶液电解生成2种气体I和P，所以G是NaCl，产物J能

　　　 和HNO₃反应，所以J是NaOH，I是Cl₂，P是H₂，K是NaNO₃。

例10．(08海南卷)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条

　　　 件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合

　　　 物D是重要的工业原料。

　 (1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

　　　 __________________________________________________

　 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________

　 (3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________；

　 (4)将5mL0．10mol·L^－1的E溶液与10mL0．10 mol·L^－1的NaOH溶液混合。

　　　　　　　 ①写出反应的离子方程式__________________________________________；

　　　　　　　 ②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

　　　　　　　 ③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是

　　　　　　　 ________________________________。

　　　 解析：固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假

　　　 定为S，则B为SO₂，C为SO₃，它们的相对分子质量为64∶80＝4∶5，恰好与题意相

　　　 符(同时也证明A不是C)，则D为H₂SO₄，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，

　　　 进一步证明A为S。E为H₂SO₃。

　　　 答案：(1)H₂+SH₂S(写成可逆反应也正确)。

　 (2)H₂SO₃ + 2H₂S=3S + 3H₂O。

　 (3)C+2H₂SO₄(浓)CO₂ ↑+2SO₂ ↑+2H₂O或Cu+ 2H₂SO₄(浓)

 CuSO₄ +SO₂ ↑+ 2H₂O等。

　 (4)①H₂SO₃ +2OH^- = SO₃^2- + 2H₂O。

　　　 ②大于；Na₂SO₃溶液中SO₃^2-发生水解使溶液显碱性。

　　　 ③增大；升高温度促进Na₂SO₃溶液的水解。

例11．中学化学常见物质A~J之间的转化关系如下，其中反应①、②、③是工业上制备I的

　　　 主要反应原理。已知A~J中除物质C外均含甲元素，A为淡黄色粉末，C由两种元素组

　　　 成，其原子个数比为1∶2，D是生活中常用的一种盐。

　 (1)甲元素的名称是 　　　，工业上制备I的方法叫做　　　 　。

　 (2)D与J的溶液混合后的现象是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)F与碘化氢溶液反应的离子方程式是 　　　　　　　　　。

　 (4)已知12 g化合物C在E中完全燃烧放出85．3 kJ热量，请写出表示C的燃烧热的

热化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

　　　 解析：中学化学中常见的“黄色”固体 S、Na₂O₂、AgBr、AgI、　 FeS₂

中学化学中接触到的工业反应(题中说明三步法制备I)，中学化学中常见的连续氧化反

应

　　　 中学用到催化剂的反应

　　　 KClO₃　　 催化剂(MnO₂)，加热 ，

　　　 H₂O₂　 催化剂(MnO₂)

　　　 NH₃　 +O₂ 催化剂，加热 ， N₂　 +H₂　

　　　 催化剂，高温、高压

　　　 SO₂ + O₂　 催化剂，加热

　　　 综合上述信息及题干提示可以得出答案

　 (1)氧(2分)，接触法(2分)。

　 (2)有无色无味的气体放出，同时出现红褐色沉淀。(3分)

　 (3)Fe₂O₃+6H⁺+2I^－­=2Fe²⁺+I₂+3H₂O(3分)

　 (4)FeS₂(s)+ 11/4O₂(g)=1/2 Fe₂O₃(s)+2SO₂(g); △H =－853 kJ/mol(3分)

[专题训练与高考预测]

0.2mol/0.1L＝2mol/L

例8．由A、D、E、G四种微粒组成的盐可表示为xA_aD_d·yE₂D·zG(其中x、y、z均为系数)。

　　　 取该盐4．704克溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质的质量为3．408克。同质量

　　　 的该盐与5．13克Ba(OH)₂充分混匀后加热，生成的气体用足量的铝盐溶液充分吸收

　　　 得Al(OH)₃为0．624克，加热后的残渣用水溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0．400

　　　 摩/升的H₂SO₄滴定至终点，用去H₂SO₄为15．0毫升，滴定完毕后，溶液检测不出任何

　　　 金属离子和酸根离子，滤渣用HNO₃洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，

　　　 依据推理、计算，将结果填入下列空格内。 　 (1)A、D、E、G四种微粒分别为__________；

　 (2)推算x、y、z之比为____________；

　 (3)推算a、d之比值为___________________；

　 (4)该盐的化学式为________________。

　　　 答案：(1)Fe²⁺　　　 SO₄^2-　　　　　　　　　　　 NH₄⁺　 H₂O　 (2)1:1:6　 (3)a:d =1:1

　 (4)FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O或Fe(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O

　　　 解析：先求得4.704克该盐中含“水”0.072mol；加入的氢氧化钡为0.03mol，由它带入氢

　　　 氧根离子与钡离子的物质的量分别为0.06mol和0.03mol，其中氢氧根离子有0.024mol

　　　 用于同溶液中的铵根离子作用放出氨气，则可知溶液中含有铵根离子的物质的量为

6．特征反应

　 (1)与碱反应产生气体

　　　 ①

　　　 ②铵盐：

　 (2)与酸反应产生气体

　　　 ①

　　　 ②

[例题解析]

例1．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标

　　　 准状况下测定)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若提供0.4 mol HCl，MnO₂不足量，则可制得氯气2.24 L

　　　 B．若提供0.4 mol HCl，MnO₂过量，则可制得氯气2.24 L

　　　 C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

　　　 D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

　　　 解析：实验室制取氯气是用二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸是不反应的，浓盐酸在反

　　　 应一段时间后变稀就不能再与二氧化锰反应了，所以当HCl的物质的量为0．4 mol时，

　　　 无论如何都不可能完全反应生成0．1 mol氯气。提供的HCl分为3部分--没有参加

　　　 反应的、参加反应且被氧化的和参加反应但没有被氧化的。

　　　 答案：C

例2．某混合气体可能有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸气中的一种或几种，当依次通过

　　　 澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变

　　　 红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

　　　 A．HCl、CO₂、H₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CO、H₂、H₂O

　　　 C．CO、H₂、NH₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．HCl、CO、H₂O

　　　 解析：气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)₂溶液有浑浊，则证明原混合气体

　　　 中一定含HCl和CO₂气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)₂+2HCl == CaCl₂+2H₂O，

　　　 无沉淀产生，且HCl被吸收；CO₂通过Ba(OH)₂产生沉淀：Ba(OH)₂+CO₂ == BaCO₃

 ↓+H₂O，因而有HCl、CO₂，则一定没有NH₃。通过灼热的CuO和无水CuSO₄所呈现

　　　 的现象说明一定存在H₂。

　　　 答案：A

例3．在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO₂的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再

　　　 通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下

　　　 列有关叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．总反应为NO+NO₂+O₂+H₂O==2HNO₃

　　　 B．总反应为4NO+8NO₂+5O₂+6H₂O==12HNO₃

　　　 C．生成HNO₃的物质的量浓度接近0.03 mol·L^-1

　　　 D．生成HNO₃的物质的量浓度约为0.045 mol·L^-1

　　　 解析：本题考查NO、NO₂的混合气体与氧气在水中反应的比例关系。无论是NO还是

　　　 NO₂都能在水中与氧气按一定比例反应生成HNO₃，同温同压下，气体物质的量之比等

　　　 于体积之比，n(NO+NO₂)︰n(O₂)=672︰280=12︰5。所以由电子守恒可知恰好反

　　　 应时总反应为4NO+8NO₂+5O₂+6H₂O==12HNO₃。可以生成0.03 mol HNO₃，容器容积为

　　　 672 mL，所以硝酸溶液浓度=0.03 mol/0.672 L=0.045 mol·L^-1。

　　　 答案：BD

例4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些

　　　 气体与1．68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向

　　　 所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的

　　　 体积是__________。

　　　 解析：利用电子守恒是解答本题的关键。本题的本质是参加反应的铜失去电子与氧气得

　　　 电子总数相等，设参加反应的铜的物质的量为X，则2×X=4×1.68/22.4，解答

　　　 X=0.15mol，因而消耗NaOH溶液的体积为2×0.15mol/5mol/L=0.06L=60mL。

例5．(08全国Ⅱ卷)对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之间都是共价键

　　　 B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

　　　 C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

　　　 D．该族元素的主要化合价是－4和+2

　　　 解析：ⅣA族元素最外层电子数都是4，但C原子的次外层电子数只有2个电子。

　　　 答案：B。

例6．(08北京卷)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反

　　　 应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂O₂ Na₂CO₃

　　　 C．NaOH Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

　　　 解析：根据反应式：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，2Na₂O₂

 +2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；根据计量关系，可知2mol NaHCO₃生成CO₂和H₂O各1mol，

　　　 Na₂O₂只有1mol，故其恰好和CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，气体排出后，只剩余Na₂CO₃。

　　　 答案：A

例7．已知2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－，当向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下的

　　　 Cl₂3.36L，充分反应后测得形成的溶液中Cl^－和Br^－的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶

　　　 液的物质的量浓度为___________________。

　　　 解析：由题供信息可知：Fe²⁺的还原性强于Br^－的还原性；因此，通入Cl₂后Fe²⁺应该全

　　　 部被氧化成了Fe³⁺。据题意知反应后的溶液中只有Fe³⁺、Cl^－、Br^－，且n(Cl^－)＝n

　 (Br^－)＝2n(Cl₂)＝2×3.36L／22.4L·mol^－1＝2×0.15mol。据电荷守恒原理，必有： 3

　　　 n(Fe³⁺)＝n(Cl^－)×1+n(Br^－)×1　 解得：n(Fe³⁺)＝0.2mol 又由铁元素守恒

　　　 知n(Fe²⁺)＝n(Fe³⁺)＝0.2mol。故原FeBr₂溶液的物质的量浓度为：

5．特征网络：

　 通式：　

　 ①

　 ②

　 ③

　 ④

4．分解反应：

受热分解产生2种或3种气体的反应：

3．归中反应：

2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

4NH₃+6NO 4N₂+6H₂O

2．置换反应：

(1)非金属→非金属

(2)非金属→金属

1．非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:

4．分解反应:

(1)

(2)硝酸盐

(3)电解反应:电解