22. Only in this way__________ to make improvement in the operating system.

A. you can hope B. you did hope　 C. can you hope　　 D. did you hope

第一节： 单项填空(共15小题；每小题1分，满分15分)

从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项。

21.The rule can not be __________ every case.

A apply to　　　 B apply for　　　 C applied to　　 D applied for

25、向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的混合液中逐渐通入c mol Cl₂，试分别填写不同当c值处于下列范围内时被氧化的离子及其物质的量。

24、重铬酸铵 [(NH₄)₂Cr₂O₇]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。

(1)已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H₂S，可得到Cr³⁺和S，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：

　　　　 (NH₄)₂Cr₂O₇=Cr₂O₃+4H₂O+N₂↑，

但同时要发生副反应。某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：

①装置中棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N₂，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有　　　　　　　 产生，仪器X的作用是　　　　　　　　　　　 ；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有　　　 产生，写出产生该沉淀的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、在反应：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，

(1)当有5 mol水参加反应时，由水还原的BrF₃为___________ mol；由BrF₃还原的BrF₃为___________ mol；总的被还原的BrF₃为___________ mol。

(2)当有5 mol水做还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF₃为___________ mol；由BrF₃还原的BrF₃为___________ mol；总的被还原的BrF₃为 ___________ mol。

(3)当有5 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF₃为___________ mol；由BrF₃还原的BrF₃为___________ mol；总的被还原的BrF₃为___________ mol。

22、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺ 、Ba²⁺ 、Al³⁺ 、AlO₂^- 、S^2- 、CO₃^2- 、SO₃^2- 、SO₄^2-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

(1)沉淀甲是　　　　 　，生成沉淀的离子方程式　　　　　　　　　 　。

(2)沉淀乙是　　　　 　，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式　　　　　　　　 　。

(3)沉淀丙是　　　　 　，如何用一化学实验来确定其成分　　　　　　　　 　。

(4)气体甲成分有哪几种可能？　　　　　　　 　。

(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有　　　 　　　　　　　　。

21、向100mL 3mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴加入1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液。

(1)写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式(用一个式子表示)：____________。

(2)随着Ba(OH)₂溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如右图所示(Y代表沉淀总物质的量/mol；X代表Ba(OH)₂溶液体积/mL)。写出B点和C点所对应的Ba(OH)₂溶液的体积：B_____________，C______________。