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    20、配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：

    (1)计算：需要NaOH固体的质量为_________。

    (2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为________。假定最终称得小烧杯的质量为____________(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。

    砝码质量/g
    		 50
    		 20
    		 20
    		 10
    		 5
    称量(取用砝码过程)
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　

    　　

    　(3)配制方法：设计五个操作步骤：

    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1-2 cm。

    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。

    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2-3次后移入容量瓶。

    　 ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

    试将以上操作排出先后顺序__________________________。

    (4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是______________________。

    A.使用滤纸称量氢氧化钠固体　　　　　　　　 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    C.溶解后的烧杯未经多次洗涤　　　　　　　　 D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度

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    19、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

    　　　　 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

    　 (1)该反应中的还原剂是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 (2)写出该反应方程式并配平　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 (3)如果反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　　 。

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    18、向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ，Cl2全部被还原，测得溶液中　 c(Br-) ＝ c(Cl-) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是(　　 )

    　　 A．0.75 mol/L　　 B．1.5 mol/L　　　 C．2 mol/L　　 D．3 mol/L

    第Ⅱ卷(共51分)

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    17、A实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2电子转移数最少的是(　　 )

    　　 A．KClO3和浓盐酸反应　　 B．MnO2和浓盐酸反应

    　　 C．KMnO4和浓盐酸反应　　 D．K2Cr2O7和浓盐酸反应

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    16、某稀溶液中含有Fe(NO3)3．Cu(NO3)2．HNO3，

    向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间的关系入右图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　 )

    　　 A．1：1：1　　　 　 B．1：3：1

    　　 C．3：3：8　　 　 D．1：1：4

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    15、向含有的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是(　　 )

    A．　　　　 B．　　　　　 C．　　　　　　 D．

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    14、有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　 )

    A、肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－　　　　　　 B、可能有K+、Cl－、MnO4－

    C、肯定有Al3+、Mg2+、SO42－ 　　　　　 D、肯定有K+、HCO3－、MnO4－

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    13、常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是(　　 )

    　 A．AlO2－、K+、NH4+、Na+　　　 B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+

    　 C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+　　 D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－

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    12、下列各组离子一定能大量共存的是(　　 )

    A．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32－、NO3－

    B．在pOH＝2的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、AlO2－

    C．在pH＝1的溶液中：K+、Ag+、Mg2+、Fe2+

    D．水电离出来的c(H+)=1×10-13 mol·L－1的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

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    11、下列离子方程式中正确的是：(　　 )

    　 A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

    Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32-

    　 B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

    　 C．Fe3+的检验：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3↓

    　 D．Na2S溶液呈碱性：S2-+H2O＝HS－+OH－

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