33.(9分)发生汶川大地震的龙门山地震带是我国生物多样性保护的关键区域， 80%的大熊猫种群、我国近1/5的特有种子植物属种(如久负盛名的中国鸽子树--珙桐)均分布于此。据不完全统计，地震后植被毁损达到30%以上，还出现了200米宽、1公里长、30米厚的大型泥石流带。下图为地震毁损的某自然保护区人为干预下恢复过程的能量流动图(单位为103kJ/m2·y)。
(1)食物链中，除生产者外其它营养级需要补偿能量输入的原因是_ _。
(2)计算可知，肉食性动物需补偿输入的能量值为 ______。由图可知营养级____________(填“较高”或“较低”)的生物，在这场地震中受到的影响较大。
(3)在人为干预下，能量在第二营养级到第三营养级之间传递效率为_________。
(4)在生态系统中能量的传递效率为什么只有10-20%，原因是 。
(5)试分析相关泥石流带对该区域熊猫繁殖造成的可能影响：____________ ____。
32．(8分)降钙素来源于甲状腺滤泡旁细胞(C细胞)，是由32个氨基酸组成的单链多肽，相对分子质量为3400。正常血清中的降钙素浓度为10~20mg/L。作用主要是促进成骨细胞活动使骨盐沉着于骨质，并抑制胃肠道和肾小管吸收钙离子，使血钙浓度降低。请用所给的实验材料和用具设计实验，使其能同时验证降钙素能够使小鼠肌肉痉挛并且是由于降低了血钙的原因。要求写出实验步骤、预测实验结果并得出结论。
实验材料与用具：正常的小鼠若干只、10%的氯化钙溶液、生理盐水、适应浓度的降钙素溶液。
实验步骤：
①将正常的小鼠随机分成A(实验组)、B(对照组)两组，观察并记录其活动状况。
② 。
③若出现低血钙症状(肌肉痉挛)后，再 。
⑵实验结果预测结论： 。结论： 。
31、(共11分)请回答下列有关植物细胞代谢有关的问题。
(1)图甲中a 物质的形成过程中，位于叶绿体的类囊体膜上的 将光能转换成电能。
(2)图乙表示在二氧化碳充足的条件下，某植物光合速度与光照强度和温度的关系。在温度为10℃时，光照强度大于 千勒克司后，该植株光合速度不再随光照强度增加而增加。当温度为20℃时，光照强度由4千勒克司瞬时上升至12千勒克司，此刻该植株叶绿体内C5化合物(RuBP)的含量将 。当温度为30℃、光照强度小于12千勒克司时，限制该植株光合速度的因素是 。
(3)图丙表示某植物的非绿色器官在氧浓度为a、b、c、d时，CO2释放量和O2吸收量的关系图，在a、b、c、d四浓度中,最适合该植物器官储藏的氧浓度是 ；若细胞呼吸的底物是葡萄糖，则在氧浓度为b时，厌氧呼吸消耗葡萄糖的量是需氧呼吸的消耗葡萄糖的量 倍。
(4)丁图表示在适宜的条件下，一定时间内某无机离子从大麦幼根不同部位向茎叶的输出量和在大麦幼根相应部位积累量的变化。在自然情况下，土壤中该无机离子的浓度比根细胞中该无机离子的浓度 (低、高)，所以幼根表皮细胞是通过 方式吸收土壤中该无机离子。只依据“幼根相应部位积累量”变化的曲线不能确定幼根20-60mm部位对该无机离子的吸收量，理由是 。
30.(16分)乙基香草醛(
)是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_______________________。
(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
提示：①RCH2OH
RCHO；
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。
(a)由A→C的反应属于_______________(填反应类型)。
(b)写出A的结构简式________________________。
(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D(
)是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛(
)合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。
例如：
(4)请写出乙基香草醛符合以下条件的同分异构体的种类数__________(填数字)。
①含苯环，有两个对位的取代基；②能发生银镜反应，能使Fe3+溶液变紫色；③属于酯类。
29．
(14分)纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：
方案一：纯碱样品
测定剩余固体质量
(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分
加热(如右图)。坩埚中发生反应的化学方程式为
(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一
称量”操作多次，其目的是 。
方案二：纯碱样品溶液
测定沉淀质量
(3)称取m 1g样品，置于小烧杯中，加水溶解。向小烧杯中滴加足量
氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是
(4)沉淀经干燥后称量为m 2g,则该样品中碳酸钠的质量分数为
(5)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的
情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
方案三：纯碱样品
测定生成CO2的质量
(6)反应前后都要通入N2，反应前通入N2的目的是
(7)如果没有干燥管E，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)
28．(15分)有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。
请回答下列问题：
(1)物质X的化学式为
(2)电解混合液时阳极反应式为
(3)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有L元素的化合反应
②含有L元素的置换反应
(4)L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为
(5)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式
27．(15分)请按要求回答问题：
Ⅰ．(5分)X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大，X、Y同周期，X、W同主族，W原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和，W原子最外层的电子数是Q原子最外层电子数的3倍
试回答下列问题：
(1)Y、W、Q三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(元素符号表示) 。
(2)仅由Y、W两元素组成的阴离子的水解方程式 。
Ⅱ．(5分)在25℃时，用石墨电极电解100mL 1mol·L-1 AgNO3溶液，如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：
(1)阴极上发生的电极反应为 ；
(2)标准状况下反应共产生的气体体积为 。
Ⅲ.(5分)钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃。其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH＝3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O＝3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O＝Fe3O4+4NaOH
则反应②中的氧化剂是 (填化学式)，整个反应过程中，每有168 g Fe参加反应,则转移 mol电子。
26．
(21分)如图的环状轨道处于竖直面内，它由半径分别为R和2R的两个半圆轨道、半径为R的两个四分之一圆轨道和两根长度分别为2R和4R的直轨道平滑连接而成．以水平线MN和PQ为界，空间分为三个区域，区域Ⅰ和区域Ⅲ有磁感应强度为B的水平向里的匀强磁场，区域Ⅰ和Ⅱ有竖直向上的匀强电场．一质量为m、电荷量为+q的带电小环穿在轨道内，它与两根直轨道间的动摩擦因数为μ(0<μ<1)，而轨道的圆弧形部分均光滑．将小环在较长的直轨道CD下端的C点无初速释放(已知区域Ⅰ和Ⅱ的匀强电场场强大小为
，重力加速度为g)，求：
(1)小环在第一次通过轨道最高点A时的速度vA的大小；
(2)小环在第一次通过轨道最高点A时受到轨道的压力FN的大小；
(3)若从C点释放小环的同时，在区域Ⅱ再另加一垂直于轨道平面向里的水平匀强电场，其场强大小为
，则小环在两根直轨道上通过的总路程多大？
25.
(18分)如图所示，一轻弹簧竖直放置在地面上，轻弹簧下端与地面固定，上端连接一质量为 M 的水平钢板，处于静止状态。现有一质量为 m 的小球从距钢板 h=5m 的高处自由下落并与钢板发生碰撞，碰撞时间极短且无机械能损失。己知 M =3m，不计空气阻力， g =10m / s2 。
( l )求小球与钢板第一次碰撞后瞬间，小球的速度 v1和钢板的速度 v2 。
( 2 )如果钢板作简谐运动的周期为 2.0s ，以小球自由下落的瞬间为计时起点，以向下方向为正方向，在下图中画出小球的速度 v 随时间 t 变化的 v 一 t 图线。要求至少画出小球与钢板发生四次碰撞之前的图线。(不要求写出计算过程，只按画出的图线给分)
24．(15分)一辆值勤的警车停在公路边，当警员发现从他旁边以10m/s的速度匀速行驶的货车严重超载时，决定前去追赶，经过5.5s后警车发动起来，并以2.5m/s2的加速度做匀加速运动，但警车的行驶速度必须控制在90km/h 以内．问：
(1)警车在追赶货车的过程中，两车间的最大距离是多少？
(2)警车发动后要多长时间才能追上货车？
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