1．(14分)某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O，同时消耗标准状况下的O₂112L。⑴该有机物X的分子式为　 ▲　 。a．C₄H₈　 b．C₂H₄O　 c．C₄H₈O₂　 d．C₁₀H₂₀O₂₀

⑵甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示的转化：

已知： 　RCHO + R’CHO

①B的名称是　 ▲　 。

②A→D的反应类型为　 ▲　 ，E→F的反应条件是　 ▲　 。③写出F→G的化学方程式：　 　▲ 　。⑶物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH₂，且乙不能使溴的CCl₄溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1。PBS是一种新型生物降解塑料，其结构简式为。请设计合理方案以乙为原料(无机试剂自选)合成PBS(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：①可利用本题⑵中的信息。

　　　 ②合成路线流程图示例如下：

1.(1)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 △H== -92kJ/molCD

(2)D　 　0.06mol/(L·min)　　 D或d

(3)阴　 N₂+6H⁺+6e===3NH₃

2　 (1)4　 羟基　 羧基　 (2)　 ②⑤⑥

训练三

2.分子式为C₁₂H₁₄0₂的有机物F广泛用于香精的调香剂。

为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线

试回答下列问题：

(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现　　　　　 种峰;C物质的官能团名称　　　　　

(2)上述合成路线中属于取代反应的是　　　　　 (填编号);(3)反应④的化学方程式为　　　　　

(4)G是E的同分异构体，且G属于芳香族化合物，能跟FeCl₃溶液发生显色反应，苯环上的一氯代物有两种。G的结构简式为　　　　　

19.(1)强　 弱 (2)MOH==HA＞HB　 等于　 (3)弱　 等于

训练二

1(11分)氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

　(1)右图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：　　　 ②对于合成氨的反应下列说法正确的是　　　　　 (填编号)

A.该反应在任意条件下都可以自发进行

B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

(3)随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮(装置如图)。

请回答：铠电极是电解池的　　　　　 极(填"阳"或"阴")，该极上的电极反应式是　　　　　

16.

(1)8

(2)因酸性废液中，将会Fe³⁺抑制的水解，无法得到Fe(OH)₃胶体，故不能够吸附悬

(3)如右图

(4)　 H₂O₂ 溶液由浅绿色变为血红色　 3.3　 洗涤　 0.07a

19.(7分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验以下实验：将pH==2的两种酸溶液HA，HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：

　　　　 (1)HA为　　　　　 酸，HB为　　　　　 酸(填"强"或“弱")　　　　　　　

(2)若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为　　　　　 (用酸、碱化学式表示);

将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为　　　　　 (填"大于"、"小于"或"等于")

(3)若b+c=14，则MQH为　　　　　 碱(填"强"或"弱")。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得很合溶液的pH　　　　　 7(填"大于"、"小于"或"等于")

16.(12分)Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃0₄+4CO3Fe+4C0₂，若有1mol

Fe₃0₄参加反应，转移电子的物质的量是　　　　　 mol.(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　　　　　　　　　　

(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚

线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。(4)硫酸亚铁晶体(FeS0₄·7H₂0)常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

①证明步骤①所得滤液中含有Fe²+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，此过程的现象为：

②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-³⁸，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=　　　　　 (已知溶液中离子浓度小于10^-5mol)时，该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3)

③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、　　　　　 、灼烧、冷却、称量。

④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质

量为　　　　　 g.(用含a的式子表示)

10.(14分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景。请按要求回答下列问题：(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

上述反应符合绿色化学“原子经济”的是__________________________________

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

某温度下，将2molCO和6molH充入2L的密闭容器中，充分反应，2分钟达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L,则V(H)＝_____________，CO的转化率为__________，此时温度约为_______________℃。

(2)已知在常温压下：

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________________

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

该电池正极的电极反应式为__________________________________________

工作一段时间后，U形管中溶液PH逐渐(填：“变大”、“变小”或“不变”)

该电池反应还原剂的化学式为________________________________________

当其3.2g时，将有____________mol电子转移。

21．(本小题14分)设函数

　 (1)若时函数有三个互不相同的零点，求的范围；

　 (2)若函数在内没有极值点，求的范围；

　 (3)若对任意的，不等式在上恒成立，求实数的取值范围．

20．(本小题13分)已知定点及椭圆，过点的动直线与该椭圆相交于两点．

　 (1)若线段中点的横坐标是，求直线的方程；

　 (2)在轴上是否存在点，使为常数？若存在，求出点的坐标；如果不存在，请说明理由．