定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

　 单位：KJ/mol

注意点：1．测定条件：25℃、101KPa，非标况。

2．量：纯物质1mol

5．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。

4．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。

3．各物质前的系数指实际参加反应的物质的量，可以是整数也可以是分数。

2．所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。

定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

　 书写时应注意：

1．指明反应时的温度和压强(对于25℃、101KPa时进行的反应，可以不注明)。

在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变(△H)决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。

放热反应 △H　　 0　

吸热反应 △H　　 0

焓变(△H)单位：KJ/mol

6、以BaS为原料制备Ba(OH)₂·8H₂O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃-90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)₂·8H₂O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)₂·8H₂O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……

(1)新方法的反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)该反应的反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行？

5、试用化学平衡移动的原理分析

(1)为何碳酸钙溶于碳酸？

(2)为何氢氧化铝既“溶”于强酸又“溶”于强碱？

(3)碳酸钙不“溶”于稀硫酸却“溶”于醋酸中

(4)用等量的水和稀硫酸洗涤BaSO₄沉淀，为何用水洗的沉淀损失要大于用稀硫酸洗时的沉淀损失？

4、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)₂(s) 　Ca²⁺+2OH^－，

CaCO₃(s) 　Ca²⁺+CO₃^2－。火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂，CO₂等，为了除去有害气体SO₂变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

(1)写出上述两个反应的化学方程式：

　 ①SO₂与CaCO₃悬浊液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 ②SO₂与Ca(OH)₂悬浊液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由