12．(08重庆卷)N₂O₂-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.

(1)N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是　　　　　　　　 。

(2)2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)；ΔH＞0

①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

则500 s内N₂O₅的分解速率为　　　　　　 。

③在T₃温度下，反应1 000 s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂　 　　　　T_1。

(3)如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的　　　　　 区生成，其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．(04全国卷)在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是(　 )

　　　 A．减小C或D的浓度　　　 　　　　 B．增大D的浓度

　　　 C．减小B的浓度　　　　 　　　　　　 　D．增大A或B的浓度

10．(04上海卷)将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　 )

9．(04全国卷)反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^－1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol·L^－1·s^－1，则这段时间为(　 )

　　　 A．0.1s　 　　　　　　 B．2.5s　 　　　　 C．5s　　 　　　　　 D．10s

8．(05天津卷)在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：

NO(g) + CO(g) 　1/2N₂(g) + CO₂(g)；△H = －373.2 KJ/mol，达到平衡后，为提高该

反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　 )

A．加催化剂同时升高温度　　　　 B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂ D．降低温度同时增大压强

7．(05广东卷)对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂ (g)? 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是(　 )

A、达到化学平稳时，4υ_正(O₂)= 5υ_逆(NO )

B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平稳状态

C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D、化学反应速率关系是：2υ_正(NH₃)= 3υ_正(H₂O)

6．(06四川卷)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是(　 )

A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)

5．(07北京卷)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(　　 )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

4．(07广东卷)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　 )

A．盐酸的浓度　　　 B. 铝条的表面积

C．溶液的温度　　　 D. 加少量Na₂SO₄

3．(08北京卷)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

　　 SiCl₄(g)+2H₂(g)₌₌₌Si(s)+4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol^－1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　 )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反应