34．(10分)

下图(一)为高等绿色植物叶肉细胞中的部分代谢示意图：图(二)为不同光照强度下，测定绿色植物对CO₂的吸收速率并绘制成的相应曲线。请据图回答问题。

　　　 (1)若光照强度处于图(二)的C点时，将提供的大气中的CO₂用¹⁸O标记，经检测发现大气中的O₂出现了¹⁸O₂，则¹⁸O的物质至少穿过的生物膜层数是　　　　　　　　 ，

假如图(一)取自一种C₄植物，则图中有一处错误是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)当光照强度处于图(二)B点时，对应图(一)中的CO₂的释放量和吸收量的相关数学关系式为(a、b、c、h可表示CO₂的相对量)　　　　　　　　　　　　 。在D点之后，对应图(一)中的CO₂释放量和吸收量的相关数学关系式为(a、b、c、h可表示CO₂的相对量)　　　　　　　　　 。

　　　 (3)适当提高CO₂浓度时，图(二)中B点将　 　　　　　　(填“左移”、“右移”或“不动”)，D点将　　　　　　　　　 (填“上移”、“下移”或“不动”)。

　　　 (4)若图(二)曲线横坐标表示CO₂浓度，且代表的植物是水稻，那么将水稻换成玉米时，图(二)曲线中最主要的变化是　　　　　　　 点应该　　　　　　 。

　　　 (5)在研究某植物的某种性状遗传特征时，发现用两个不同性状的亲本杂交后，其后代出现了性状分离，但无固定的分离比，则控制这一特征的遗传物质最可能位于图(一)的

　　　　　　　　 　　结构中。

33．(12分)

植物的根系只能吸收溶解在水中的无机盐，根对水分的吸收和对矿质元素的吸收是同一个过程吗？请你利培养在完全营养液中菜豆幼苗设计1个实验来研究这一问题。你的实验应包括：被验证的假设：实验组和对照组不同的一个方面和必须保持相同的2个因素；实验的因变量；能支持你的假设的一个实验结果。

(1)实验假设：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)设置实验组和对照组时：不同的一个方面是，实验组　　　　　　　　　 　

对照组　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；必须保持相同的2个因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　 (3)实验的因变量是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　 (4)写出参支持该实验假设的一个实验结果：　　　　　 　　　　　　　　　　　

32．(10分)

　 为探索影响动物体内甲状腺激素水平的相关因素，某研究性学习小组做了如下一些研究：

(1)取生长正常的成年雄鼠甲，对其体内甲状腺激素和促甲状腺激素进行不间断检测。每隔3d对甲鼠的甲状腺做一次等量切除，其甲状腺激素和促甲状腺激素水平如下图所示，请据图回答：

①图中曲线a表示的激素是　　　 ，

曲线b表示的激素是　　　　　 。

②实验结果表明，一般情况下，甲状腺激素的产生量与甲状腺的体积呈　　　　　 。

③通过该实验，还可以给医生启示，对于患甲亢的病人的治疗可以实施　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)实验二：取生长正常的成年雄鼠乙，每隔3d注射一次等量的促甲状腺激素释放激素，并测得其体内甲状腺激素和促甲状腺激素含量的变化，总是先上升后下降，请分析产生这种生理变化的原因。

　　　 ①当体内促甲状腺激素释放激素浓度升高时，　　　　　　　 合成和分泌增多，进而刺激甲状腺合成和分泌甲状腺激素。

　　　 ②当停止注射促甲状腺激素释放激素时，其体内过高的　　　　　 就会抑制　　　　

和　　　　　　 的分泌活动，从而使相应的激素水平下降。

　　　 (3)甲状腺激素的化学本质是含碘氨基酸，不是蛋白质。因此，有人说“甲状腺激素的合成不受相应基因控制”，你认为该说法　　　　　　　　　　　　 (填“正确”或“不正确”)，理由是：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．(10分)

　 右图为某动物细胞(2N)亚显微结构示意图，据图回答下列问题([　　 ]中填序号)：

(1)该细胞进行新陈代谢的主要场所是[　　 ]　　　　　　　 。

(2)若该细胞被某病毒寄生，则合成病毒衣壳粒成分的场所是[　　 ]　　　　 。

(3)若该细胞是睾丸中的某个处于分裂周期中的细胞，你将看到的染色体数目最多

为　　　 　　　　　(填2N、4N或8N)。

　　　 (4)若该细胞是人体肝细胞，则接受胰岛素信号刺激的物质是　　　　　　　　 。

　　　 (5)若该细胞是杂交瘤细胞，在大量培养过程中培养液必需含有　　　　　　　 等物质(除水以外，至少写2种)。

30．(15分)

　　　 已知：格氏试剂是用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得，它在有机合成上应用广泛。

　　　 回答下列问题：

　　　 (1)C的结构简式　　　　　 。(2)反应I的类型是　　　　　 。(3)反应III的条件是　　　　　　　 。(4)写出下列反应的化学方程式(要求注明反应条件)。

　　　 反应Ⅱ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 反应Ⅳ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (5)G的同分异构体中，含有苯环且能发生银镜反应的有机物有　　　　　 种，请写出其中一种的结构简式为：　　　　　　　　　　 。

29．(15分)

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，其中D为黄绿色。甲、乙、丙为常见的化合物。它们之间的转化关系如下图所示：

　　　 回答下列问题：

　　　 (1)化合物乙的名称　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)B与甲反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

　　　 (3)由丙的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是　　　　　 ；若要提纯该胶体，采用的操作方法叫　　　　　　　　　 。如果用该胶体做电泳实验，　　　 极附近颜色加深。

　　　 (4)将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。

　　　 ①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，混合物中B的物质的量为　　　　　　　 mol(用含字母的代数式表示)。

　　　 ②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积的标准状况下为mL，该反应中转移电子的物质的量为　　　　　　　　 mol，原混合物中A的质量为　　　　　　　　　　 g(用含字母的代数式表示)。

　　　 ③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌后，过滤，沉淀经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中B的质量分数为　　　　　　　　　　　 。

28．(15分)

氢元素与氮元素可组成多种微粒，如NH₃、NH₄⁺、N₂H₄等。

I.(1)分析常见的H₂O与H₂O₂、CH₄与C₂H₆的分子结构，写出的N₂H₄电子式　 。

(2)某盐N₂H₅Cl与NH₄Cl类似，是可溶于水的离子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N₂H₅Cl溶液显酸性原因(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　 。

(3)有七种物质：NH₃、Mn₂O₃、ZnCl₂、MnO₂、NH₄Cl、Zn和H₂O，是锌-锰电池中氧化还原反应的某些反应物(NH₄Cl为其中之一)和某些生成物(NH₃为其中之一)。

写出上述化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II.在恒温条件下，起始容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N₂+3H₂　　　 2NH₃，有关数据及平衡状态特点见下表。

(4)下列能表明容器乙一定达平衡状态的是　　　　　　　　　 (填字母)

A．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．容器内的氮元素的质量不再变化

C．氢气的生成速率与氨气的消耗速率之比为2：3

D．形成1mol N　　 N键的同时形成6molN-H键

(5)甲容器中氮气的转化率为　　　　　　　 。

(6)起始时，容器乙是容器甲压强的　　　　　　　 倍。

27．(15分)

硫酸亚铁药片(外表包有一层特质的糖衣)是一种治疗铁性贫血的药剂。某化学课外活动小组为测定其中硫酸亚铁的含量，进行如下实验：

I．甲同学要测定其中铁元素含量，实验按以下步骤进行：

　　　 请根据上面流程，回答以下问题：

　　　 (1)刮除药片的糖衣，甲同学如下称得样品ag，则你认为a=　　　　　　　

　　　 (2)将其碾碎后迅速溶解，配制250mL溶液。配制溶液时除烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外，还必须有的玻璃仪器　　　　　　　　 。

　　　 (3)洗涤沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，据此结果，还应进行的操作是　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

根据测得的数据可计算出硫酸亚铁的含量。

II、乙同学根据反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O，采用滴定的方法测定其中硫酸亚铁的质量分数。

(5)取上述甲同学所配置的待测液25.00mL置于锥形瓶中，并将0.02mol/L KMnO₄的标准溶液装入　　　　　　　 (“酸式”或“碱式”)滴定管中，调节液面至“0”刻度。

(6)滴定操作时，眼睛注视　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (7)滴定待测液至终点，如此滴定三次，实验数据如下表所示：

(其中第一次滴定给点的数据如右图，请你你读得的数据填入表中)

样品中硫酸亚铁的质量分数为　　　　　　　 。(保留3位有效数字)

26．(20分)

如图所示，处于匀强磁场中的两根足够长且电阻不计的平行金属导轨相距L，导轨平面与水平面重合，左端用导线连接电容为C的电容器(能承受的电压足够大)。已知匀强磁场的磁感应强度大小为B、方向竖直向上。一质量为m、电阻不计的直金属棒垂直放在两导轨上，一根绝缘的、足够长的轻绳一端与棒的中点连接，另一端跨过定滑轮挂一质量为m的重物。现从静止释放重物并通过轻绳水平拖动金属棒运动(金属棒始终与导轨垂直并保持良好接触，不计滑轮质量和所有摩擦)。求：

　 (1)若某时刻金属棒速度为v，则电容器两端的电压多大？

(2)求证：金属棒的运动是匀加速直线运动；

(3)当重物从静止开始下落一定高度时，电容器带电量为Q，则这个高度h多大？

25．(18分)

如图甲所示，一轻弹簧的两端与质量分别为m₁和m₂的两物块A、B的连接，并静止在光滑的水平面上，现使A瞬时获得水平向右的速度v₀，以此刻为计时起点，两物块的速度随时间变化的规律如图乙所示。求：

(1)两物块质量之比m₁:m₂多大？

　 (2)当A物体的速度最小时，弹簧的弹性势能多大？(计算结果用m₁和v₀表示)