23、B₂H₆(g)+ 3O₂(g)= B₂O₃(s)+ 3H₂O(l)△H＝-2165kJ/mol；1016.5

27、(5分)(07高考海南卷)PCl₅的热分解反应如下：PCl₅(g) 　PCl₃(g) + Cl₂(g)。

(1)写出反应的平衡常数表达式；

(2)已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

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第I卷 选择题

1-5ADBAC　 6-10ACDDB　 11-15CBCDB　 16-20BBCBA　 21-22CB

第II卷答案

26、(16分)50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___　 　　　　 。

⑵　　　 (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 　　　 　　　　　。

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_　　 　　　(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量　 __　　　 (“增加”、 “减少”或“不变”)，理由是　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；所求中和热数值　 　(“增加”、 “减少”或“不变”)，理由是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25、(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2

(1)(4分)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式___________________________________________，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________　 。

(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①(4分)该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②(4分)该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中____________，实验b中　　　　　　 ，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

24、(12分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。

　(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____　 _____。

23、(4分)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________。又已知：H₂O(g)=H₂O(l)；△H₂＝－44.0kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

22、将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6 mo1·L^-1，现有下列几种说法：

① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s ^-1

　　 ② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s ^-1

　　 ③ 2s时物质A的转化率为70%

　　 ④ 2s时物质B的浓度为0.7 mo1·L^-1

　　 其中正确的是 (　 )

A. ①③　 　　　　　　　　　 B. ①④　 　　　　　　　　 C. ②③ 　　　　　　　　　　 D. ③④

第II卷(非选择题，共49分)

21、(全国高考题)在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 (　 )

A.平衡向逆反应方向移动了　　　　 B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增加了　　　　 D.a>b

20、如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH= -Q kJ/mol的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是(　 )

A、加入催化剂　　

B、增大Y的浓度　　

C、降低温度　　　

D、增大体系压强

19、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(　 )

(A)υ(H₂)=0.1 mol·L^-1·min^-1　　　　 (B)υ(N₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

(C)υ(NH₃)=0.15 mol·L^-1·min^-1　　 (D)υ(H₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1