29.已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的式量可以表示为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　　 A． 　　　 　　B．

　　 C． 　 　　　　　　D．

28. 某学生设计了4 个实验方案，用以检验淀粉的水解情况，其中完全正确的是( 　　　)

结论：淀粉完全没有水解

中和液生成银镜

27．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　 　　)

A．NH₃、PCl₅、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e^- 稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

D．含有原子的晶体一定具有高的熔、沸点及大的硬度

26．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．直径介于1-100nm 之间的微粒称为胶体　 B. 电泳现象可证明胶体属电解质溶液

C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体　　　 D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜

25．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为　　　　　　 　　　(　 w.w.^w.k.&s.5* 　　)

24、下列说法正确的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　 w.w.^w.k.&s.5* 　　)

A、△H ＞0表示反应放热，△H＜ 0表示反应吸热。

B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C、1molH₂SO₄与1molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时释放出的热叫中和热

D、1molH₂和0.5molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

23. 下列反应的离子方程式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A. 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+HCO₃^－==BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

C. 氢氧化铝与足量盐酸反应：　 Al(OH)₃+3H⁺==Al³⁺+3H₂O

D. 过量CO₂通入氢氧化钠溶液中：　 CO₂+2OH^－==CO₃^2－+H₂O

22．在晶体中与中心离子(或原子)直接成键的离子(或原子)称为配位离子(或原子)。配位离子(或原子)的数目称为配位数。在NaCl晶体中Na⁺、Cl^-的配位数都是： (　　　 )

A．8　　　　　 B. 6　　　　　 C.12　　　　　 D. 4　　　　　

21．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　　)

A．含有非极性键的分子不都是非极性分子

B．完全由极性键形成的分子不一定是极性分子

C．由共价键结合而成的化合物，其晶体类型为原子晶体

D．如果晶体中既含有离子键，又有共价键，这样的晶体属于离子晶体。

20．下列物质性质变化规律正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 　B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低

C．钠、冰、干冰的熔点依次降低　 　　 D．H、O、F的原子半径依次减小