24．(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g) △H= -92.4KJ/mol　 ，据此回答以下问题：

(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)　　　　　　 。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

(2)①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

(3)某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂ 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　　　 (填字母)。

a．容器内的密度保持不变　　　　　　　 b．容器内压强保持不变　　

c．υ_正(N₂)＝2υ_逆(NH₃)　　　 　　　d．混合气体中 c(NH₃)不变

(4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。

a．　　　　　　　　　　　　 b．　　　　　　　　　　　 c．

(5)相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；

B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。则：

a_____b(填>、=、<)， Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

23．(8分)(1)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①比较两溶液的pH ，盐酸　　　 (填“<” 、“=” 或 “>”)醋酸,写出醋酸电离的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈　　 (填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

　　　　 (填字母，下同)，当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为　　　　　　 。

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) 　　　　b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^-)＞c(OH^-) =c(H⁺)　

c．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)　　 　　d．c(Na+)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　 ，产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(6分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题。

⑴写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=　　　　　　　　　 。

(3)现有H₂和CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：　　　　

A．1∶1 　　　　B．1∶3 　　　　C．1∶4　　　　 D．2∶3

21. 用铅蓄电池(总反应：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 　　　2PbSO₄+2H₂O)电解苦卤水 (含C1^―、Br^―、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。

下列说法中正确的是　 ：　　　　　　　　　　 (　 )

A．铅蓄电池放电时的正极反应是：

PbO₂+4H⁺+SO₄^2- =PbSO₄+2H₂O

B．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br^―而不是Cl^―，　

说明当其它条件相同时Br^―的还原性强于Cl^―

C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连

D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 mol H₂SO₄

第II卷(非选择题　 共58分)

20．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(固体) Ba²⁺+2OH^－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是：　

(　 )　

A．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　B．溶液中钡离子浓度减少　

C．溶液中钡离子数目减小　　　　　　　　 D．pH减小

19．下列说法不正确的是：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A．电化学腐蚀过程伴随有电流产生，化学腐蚀过程却没有

B．根据氧化还原反应Zn(s)+Fe²⁺(aq)=Zn²⁺(aq)+Fe(s)设计一个原电池时，负极是Zn，正极可以是碳棒，电解质溶液是FeCl₂

C．氢氧燃料电池中，负极室通入的气体是氧气

D．盐桥是具有导电作用的装置，其作用是将两个半电池连接起来

18．分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是：　　　　　 　　　　　　　　　　　(　 )

A．反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

B． 反应开始时，盐酸与锌反应的速率大

C．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多　　　　　　　　 D．醋酸与锌反应放出氢气多

17．下列叙述正确的是:　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C. 在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

D. pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

16．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c )与时间(t)关系如下所表示：

下列说法正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．该反应的化学方程式为A 2B+C 　　　　　　　　　 B．2 min末A的转化率为11.7%

C．4--6min时，反应停止了　　　

D．6--8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的

15．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：　 (　 )

A．该溶液的pH=4　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍