16、将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：

2A(s)+bB(g) cC(g)

达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol·L^-1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2amol·L^-1，且始终不变。则b、c关系是(　　　 )

　A．b+2=c　　　　 　　 B．b=c　　　　 　 C．b+2>c　　　　　 D．b<c

15、氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是(　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　 ④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤　　　 　B．③④⑥　　 　C．②③⑤　 　　 D．②③⑤⑥

14、下列叙述正确的是(　　　 )

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液pH=7

13、常温下，在水电离出的c(H⁺)＝10^－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的(　　　 )

A．K+、Na⁺、HCO₃^－、Cl^－　　　　　 　　　　B．K⁺、Br^-、AlO₂^－、Cl^－

C．SO₄^2－、Na⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　　　 　D．SO₄^2－、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－

12、与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH₃ 　NH₄⁺+NH₂^-。据此判断以下叙述中错误的是(　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^－等粒子

B．一定温度下液氨中c(NH₄⁺)、 c(NH₂^－)是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时，c(NH₃)＝c(NH₄⁺)＝c(NH₂^－)

11、醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH 　H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是(　　　 )

A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

B. 0. 10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)减小

C. CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D. 常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

10、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是(　　　 ) A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．中和滴定时右手操作滴定管，左手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面的变化 C．用酸式滴定管量取20.00 mL KMnO₄溶液 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

9、将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积(　　　 )

A. a=b=100 mL　　　 B. a=b=1000 mL　　 　　C.a>b　　 　　　　D. a<b

8、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　　 )

①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) 　CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g) 　 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

　A．①④　　　　 　 B．①②③　　　　　 　 C．②③④　　　　 D．①②③④

7、下列说法正确的是(　　　 )

　A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

　B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物

　C．SO₃溶于水后水溶液导电性很强，所以SO₃是强电解质

　D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电