13．将2.0molSO₂和1.0molO₂充入到体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，达平衡时，SO₃为0.40mol。如果此时移走1.0mol SO₂和0.50molO₂，在相同温度下再次达到平衡，则下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．新平衡时SO₃的物质的量为0.20mol　　 B．新平衡时SO₃的物质的量小于0.20mol

C．原平衡时SO₂的转化率为40%　　　　　 D．新平衡的平衡常数将减小

12．已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0。在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物SO₃的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　 )

A．T₁＞T₂，P₁＞P₂

B．T₁＜T₂， P₁＞P₂

C．T₁＜T₂， P₁＜P₂

D．T₁＞T₂，P₁＜P₂

11．在一定温度下，在容积为10L的密闭容器中，1molSO₂和1molO₂进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，经30s达到平衡，生成0.3 mol SO₃，下列说法正确的是　　 (　　 )

A．以O₂的浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L^－1·s^－1

B．将容器体积变为20L，SO₃的平衡浓度将变为原来的二分之一

C．若升高温度时，SO₂的体积分数增大，则该正反应的ΔH＜0

D．若增大压强，则SO₂、O₂的转化率均减小

10．已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，ΔH＝－200kJ/mol。当有4molSO₂参加反应时，共放出319.6kJ热量时，则SO₂的转化率最接近于　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．40%　 　　　　　　 B．50%　 　　　　　　 C．80%　 　 　　　　　D．90%

9．对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在体积固定的密闭容器中反应，下列能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．单位时间内生成n molO₂的同时，生成2n mol SO₃

B．用SO₂、O₂、SO₃表示的反应速率之比为2∶1∶2的状态

C．混合气体的质量不再变化的状态

D．混合气体的密度不再变化的状态

8．对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是：①增大压强；②升高温度；③增大O₂浓度；④使用催化剂　　　　 (　　 )

A．①③　　　　　　 B．①④　　　　　　 C．②③　　　　　　 D．②④

7．下列溶液一定呈碱性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．溶液中c(OH^－) ＞c(H⁺)　　　　　　　　 B．溶液中含有OH^－离子

C．滴加甲基橙后溶液呈黄色　　　　　　　 D．水电离出的c(H⁺)＝10^－9mol/L的溶液

6．醋酸(CH₃COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是　　　　　　　　 (　　 )

A．0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3

B．醋酸能与水以任意比互溶，且与Na₂CO₃溶液反应有CO₂气体产生

C．常温下，醋酸钠溶液的pH＞7

D．相同条件下，1mol/L醋酸溶液的导电性与0.01mol/LHCl溶液的导电性相当

5．已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学反应式是H₂(g)+Cl₂ (g)＝2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2molHCl气体，反应的ΔH＝183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2molHCl气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol

D．氢气与氯气生成氯化氢的反应是放热反应，在常温常压下就能自发进行

4．下列关于判断过程方向的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．同一物质在固、液、气三种状态的熵值相同

C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．非自发反应在任何条件下都不能进行