30、下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：反应的方程式：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+ Cl₂↑

(1)装置A中，仪器a的名称叫____________[“分液漏斗”或“长颈漏斗”选择]，

　 该仪器中盛有的试剂为__　　　　 __。

(2)当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，　 写出Cl₂与水反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　 [提示：氯气和水反应生成盐酸和HClO]

(3)当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为蓝色，这是因为氯气和碘化钾溶液反应产生________单质，能与____________溶液作用变蓝。

(4)装置E的作用是_____　　　　　　　 ___。

(5) 请把MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+ Cl₂↑改写成离子方程式：

　　　 ___________________________________________________________________

29、用化学用语完成下列填空

(1)H₂SO₄ 电离方程式:__________________________________________________

(2)CH₃COOH电离方程式: ______________________________________________

(3) 氨水和硫酸铝反应制氢氧化铝和硫酸铵的离子方程式：

　 _________________________________________________________________

23、 蛋白质是构成生命的基础物质。在鸡蛋、蔬菜、花生油等食物中，富含蛋白质的是　　　　　。"84消毒液”在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是　　　　　 (填" KMnO₄”或",NaClO")。

24下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。 (1)金属性最强的元素是　　(填元素名称)； (2)Ar原子结构示意图为　　　　 　　； (3)第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　　　 (填化学式)； (4)C和N中，原子半径较小的是　　　　　　　　　 ； (5)“高钙牛奶”中的钙是指　　　　　　　　 (填“元素”或“单质”)； 　(6)Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造　　　(填一种高性能的现代通讯材料的名称)； (7)镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为　　________________________________________________　　 ； (8)O(氧元素)元素形成的一种氢化物的化学式是　　　 ，该物质中H元素与0元

素的质量比　　　　　　　　 。(相对原子质量：H-1　 0-16) 25(6分)

(1)氢氧化铝Al(OH)₃是一种治疗胃酸(含盐酸)过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)碳酸氢钠NaHCO₃加热分解，请用化学方程式表示该反应的原理：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

26从A．甲醛　　 B．葡萄糖　 C．乙醇　　 D．乙酸　　 E．油脂　等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

(1)工业上制备肥皂的主要原料是　　　　 　　　　。

(2)能用于除去热水瓶胆水垢(主要成分：CaCO₃ ,Mg(OH)₂)的是　　　　 。

(3)家居装修材料中散发出的有毒物质是　　　　 　　　　

(4)常用做燃料和医药上消毒剂的是　　　 　　

(5)糖尿病人通常是指病人的尿液中　　　　 　　的含量高。

27 用C、Fe和Al组成的混合物进行如下图所示实验。

填写下列空白。

(1)气体X为　　　　　　 ，固体Z为 　　　　　　。

(2)写出铁和稀硫酸反应的方程式__________　　 _________　　　　 　。

(3)Y滤液中除有剩余的H⁺、Fe²⁺还有____________阳离子。

28

18、 实验室中配制250mL 0．20mo1·L^-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 　　　　　　　　 　　锥形瓶　　试管　　分液漏斗　　容量瓶 　　A　　　B　　　C　　　　D 19、 不属于氧化还原反应的是 　A、2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃　　　　　　　 B、2Mg+CO₂2MgO+C 　C、N₂+3H₂2NH₃　　　　　　　　 D、SiO₂+CaOCaSiO₃ 20、 在溶液中能大量共存的离子组是 　A、H⁺、OH^－、Na⁺　　B、K⁺、NO₃^－、Cu²⁺ 　C、Ba²⁺、SO₄^2－、Na⁺　　 D、Fe³⁺、OH^－、NH₄⁺ 21、下列表达不科学的是 　 A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，称有气体除外

　 B．酸性强弱：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃ 　 C．碱性强弱：NaOH <Mg(OH)₂<Al(OH)₃

　 D．同族元素，从上到下，原子半么逐渐增大 22、 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是

［选择题答案填写处］

1、 党的十七大报告提出，促进国民经济又好又快发展，要加强能源资源节约和生态环境保护。以下做法与此精神相违背的是 　 A．控制高能耗企业上马 　 B．加大对污染企业的整治力度 　 C．无节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源 　 D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放 2、 N_A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是 　 A．0．8 mol二氧化碳　　　 　 B．标准状况下2．24L氨气 　 C．3．6g水(水的摩尔质量为18g·mol^-1)　　 　 D．含N_A个氢分子的氢气 3、 垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。某垃圾箱上贴有

　　 如右图所示标志，应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是　　 　 A．废旧电池　　 B．厨余垃圾　　 C．危险废物　　　 D．可回收物 4、 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 　 A．NaCl　　　　 B．Ca(OH)₂　　　 C．H₂O　　　　 D．CH₄ 5、下列气态氢化物最稳定的的是 　 A． HCl　　 　 B．HBr 　　　　 C．HI 　　　 D．HF 6、 能用离子方程式“H⁺+OH^－===H₂ O”表示的化学反应是 　A、4HNO₃2H₂O+4H₂O↑+O₂↑　　B、NaOH+HCl＝NaCl+H₂O 　C、Fe₂O₃+6HCl＝2FeCl₃+3H₂O　　　 D、2H₂+O₂2H₂O 7、 成人人体中缺某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是 　 A．碘　　　　 B．氟　　　 C．铁　　　　　 D．锌 8、将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是 　A．氢气和NH₃ 　 B．只有氢气　 　C．只有NH₃　　　 D．氧气和氢气　 9、 下列说法正确的是 　 A．等质量氢气和氯气所含分子数一样　　　

B．阿伏加德罗的精确值为6.02x10²³mol^-1　　　

C．硫酸根的摩尔质量是96g/mol　　　

D．二氧化碳的摩尔质量是44克 10、 日常生活中，常用到化学知识。下列说法不正确的是 　A．某些铁盐溶于水生成的Fe(OH) ₃胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质 　B．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜 　C．构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成 　D．可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾 11、 下列物质互为同素异形体的是 　A、₆¹²C和₆¹³C　　　　　 　B、金刚石和石墨 　C、CH₄和C₂H₆ 　D、CH₃CH₂CH₂CH₃和 12、 下列关于能量转化的认识中，不正确的是 　A．电解饱和食盐水时，电能转化为化学能 　B．树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能 　C．汽油燃烧时，化学能转化为热能 　D．电灯工作时，电能全部转化为光能 13、 右下图是某有机物的球棍模型，其中(代表氢原子， 代表碳原子，该有机物的名称是　　　　 　A．乙烷[CH₃CH₃]　　 B．乙醇[CH₃CH2OH]　　 C．乙烯[CH₂=CH₂]　　 D．乙酸[CH₃COOH] 14、 暴露在空气中不易变质的是 　A．钠　　　 　 B．氧化钠　　　　 C．氯化钠　　 　　　 D．氢氧化钠 15、 随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是 　A．生物陶瓷　　　 B．钢化玻璃　　 C．钛合金　　 D．聚四氟乙烯 16、金属钠和纯水反应实验中，下列现象没有产生的是 　A．产生气体　　　　　　　　　 B．溶液充变红色 　C．钠块熔化成银白色小球 　　 D．银白色的小球浮在水面上 17、 下列各装置中，能构成原电池的是 　　　　　 　 A　　　　　　 　B　　　　 　C　　　　　 　　D

　厦门市杏南中学高二文科化学月考试题

第II卷

22．红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

　 (1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁[分解率即分解量除起始量]等于_____　 ____；。

(3) P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。

21．氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)已知：H-H键能为436kJ·mol^-1，键能为945kJ· mol^-1，N-H键能为391kJ·mol^-1。写出合成氨反应的热化学方程式：

18． 某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L^-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

实验 序号	浓度 时间 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

(1)实验1达到平衡的时间是　　　 min，实验4达到平衡的时间是　　 min，C₃ 　　　1.0 mol•L^-1(填“ < ”、“ > ”或“ = ” )。

(2)实验4比实验1的反应速率　　 (填“快”或“慢”)，原因是　　　　　　　　 。

(3)如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实 验1相比，　　 　放出的热量多，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　　 。在X极附近观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　 。检验该电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是　　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

②Y电极的材料是　　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

(3)若要在铁制品表面镀上一层银，则可选用　　　　　 溶液为电解液，

①X电极的材料是　　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　　　　 。

②Y电极的材料是　　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

17．完成下列表格的填写

16．(7分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______________　　　　　 ___________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，

与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是____________

___________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”

或“不相等”)，理由是__________________________________________________。