10．下列实验基本操作错误的是

A 　滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定

B　 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C　 滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗

D　 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH

9、将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl^-)和c(H⁺)之比约为 (　　 )

A、1:2　　　 B、1:5　　　 C、1:10　　　 　　D、10:1　　　

8、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH^-离子浓度和水电离出的OH^-离子浓度之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．10¹⁰：1　　　　　　 B．5×10⁹：1　　　 C．10⁸：1　　　　 D．1：1

7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(　　 )

A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸　　　　

B.用托盘天平称量25.20 g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

　D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

6. pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO₂气体的体积(　　 )

A.醋酸多　　　　　　 B.硫酸多　　　　 C.一样多　　　　　　　 D.无法比较

5、给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是　 (　　 )

A、[H⁺ ][OH^- ]乘积不变　 　　　B、pH增大了

C、[H⁺ ]降低了　　　　 　　　D、水电离出的[H⁺ ]增加了

4、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n的值是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )A．1×10^-14　　　 B．55.6×10⁷ C．10⁷ D．55.6

2、下列仪器使用前不需检验是否漏水的有(　)。 　A．锥形瓶　　　　 B．分液漏斗 　C．滴定管　　　　 D．容量瓶www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网 3．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A.自来水 　B.0.5mol/L盐酸　 C.0.5mol/L 醋酸溶液　 D.0.5mol/LKCl溶液

1. 下列说法正确的是(　　 )

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质

C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质

21、(10分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)达到平衡状态。

(1)该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　 ；

根据右图，升高温度，K值将 　　　　　　(填“增

大”、“减小”或“不变”)。

(2)500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的

浓度变化表示的化学反应速率是　　　　　 (用n_B、

t_B表示)

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是　　　　 (填字母)。

a. 　　　 b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变　 d.CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

(4)300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是　　　　　 (填字母)。

a.C(H₂)减小　　　　　　　　　　 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.CH₃OH物质的量增加　　　　　　 d.重新平衡C(H₂)/C(CH₃OH)减小