3.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(　　　 )

A．铝片与稀硫酸反应　　　　 　B. Ba(OH)₂ H₂O 与NH₄Cl的反应

C．灼热的炭与CO₂反应　　　　 　D．甲烷与O₂的燃烧反应

2.下列说法正确的是　 (　　　 )

A．化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化

B．放热反应都不需要加热就可以发生

C．反应条件是加热的反应都是吸热反应

D．化学反应是放热还是吸热,取决于反应条件

1.下列燃料中,最理想的燃料是(　　　 )

A．煤　 B．石油　　 C．天然气　 D．氢气

15．(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

　4NH₄⁺ +6HCHO =3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺ ［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I　 称取样品1.500 g。

步骤II　 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III　 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤III 填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

(A)滴定管内液面的变化　　 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^－1，消耗的标准溶液的体积平均值为　　 　　　　　

13(16分)黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧反应为：

4FeS₂ + 110₂ 　　　2Fe₂O₃ + 8SO₂　 试回答下列问题：

　 (1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率　　　　　　 　(填化学式)

(2)当生成SO₂的速率为0.4mol/(L·s)，则O₂减少的速率是　　　　　　　 　。

(3)设开始反应后的4s内反应按(2)的速率进行。测得4s后O₂的浓度为2.8mol/L，则开始时O₂的浓度为　　　　　　　　 　。

(4)将0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol/L。

该条件下此反应的平衡常数K的表达式为　　　　 　　　　，SO₂的平衡转化率　 　　　　　　　

(5)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有　　　　　 (填字母)

(A)升高温度　　 (B)降低温度　　　　 (C)增大压强

(D)减小压强　　 (E)加入催化剂　　　 (G)移出氧气

(6)SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________

(7)将黄铁矿的煅烧产物Fe₂O₃溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________。

14、(24分)

(1)氯化铝水溶液呈　　 性 ，原因是(用离子方程式表示)：______　　　　　　　　 ______。

在配制时常加入　　　　 抑制其水解，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　 　。

(2)向某酸溶液HA中加碱MOH，无论MOH的量多少总成立的一个等式关系是C(H⁺)+C(M⁺)=　

(3)①25℃时, 0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=______；0.05mol/LBa(OH)₂溶液C(H⁺)=_______ mol/L②某温度下纯水中的C(H⁺)= 2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C(OH^-)=　　　　 mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C(H⁺)= 5×10^-4mol/L，则溶液中C(OH^-)= 　　mol/L,此时溶液中由水电离产生的C(H⁺)= 　　　　　mol/L 。

③在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为__________。

(4)有关难溶盐的溶度积及溶解度，有以下叙述，其中正确的是　　　　　 　。

A．两种难溶盐电解质，其中K_SP小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变。

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积K_SP。

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀。

E．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小。

12．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

第Ⅱ卷

11．用0.1 mol•.的盐酸滴定0.10 mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A.>, >　 B. =, =

C. >, > D. 　>,>

10． 向体积为V_a 的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是

A. V_a>V_b时：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^-)>c (K⁺)

B. V_a=V_b时：c (CH₃COOH) +c (H⁺)＝c (OH^-)

C. V_a<V_b时：c (CH₃COO^-)>c (K⁺)> c (OH^-)> c (H)

D. V_a与V_b任意比时：c (K⁺)+ c (H⁺) ＝c (OH^-)+ c (CH₃COO^-)

9．向三份0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^-浓度的变化依次为.

A．减小、增大、减小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大、减小、减小

C．减小、增大、增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．增大、减小、增大

8．下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．0．2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7