14．已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为

　　 A． 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　B．

　　 C． 　　　　　　　　　 　　　　　　　D．

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

13．已知各种硝基苯酚的性质如下表：

名称	结构式	25℃，水中溶解度/g	熔点/℃	沸点/℃
邻-硝基苯酚		0.2	45	100
间-硝基苯酚		1.4	96	194
对-硝基苯酚		1.7	114	295

下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是

A．邻-硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚

B．间-硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键

C．对-硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高

D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小

12．四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测，其中正确的是：

A．四氯化硅是分子晶体

B．四氯化硅熔点高于四氯化碳

C．常温常压下四氯化硅是气体

D．四氯化硅分子间存在分子间作用力，所以性质不稳定

11．2007年德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ/mol，而N≡N的键能为946kJ/mol。则下列有关说法不正确的是

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．该晶体属于分子晶体

C．高聚氮转变为氮气属于氧化还原反应

D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

10．CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC₂晶体中由于哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC₂晶体的描述不正确的是

　　 　A．CaC₂晶体的熔点较高、硬度也较大

　　 　B．和Ca²⁺距离相同且最近的C₂^2-构成的多面体是正六面体

　　 　C．和Ca²⁺距离相同且最近的Ca²⁺有4个

　　 　D．右图的结构中共含有4个Ca²⁺和4个C₂^2-

9．下列有关化学键与晶体的说法中，正确的是

A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高

B．离子化合物中只含有离子键

C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高

8．有Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-三种短周期元素的离子，已知它们带有的电荷数值m > n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是

A．它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

　 B．原子半径依次增大

　 C．元素的第一电离能依次减小，负电性依次增大

　 D．原子序数依次减小

7．美国科学家马丁·查非(Martin Chalfie)、美国华裔化学家钱永健(Roger Tsien)以及日本科学家下村修(Osamu Shimomura)因发现和研究绿色荧光蛋白(green fluorescent protein，GFP)而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿色。下列有关说法正确的是

　 A．GFP在酶等催化剂作用下可以水解

　 B．天然蛋白质属于纯净物

　 C．GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应

　 D．蛋白质通常用新制氢氧化铜悬浊液检验

6．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

　 A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

　 B．基态原子电子排布式为[Ne]3s²3p¹的元素

　 C．基态原子最外电子层排布为2s²2p⁶的元素

　 D．基态原子最外电子层排布为3s²3p⁵的元素

5．在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以由此来解释的金属的物理性质是

　 A．延展性　　　　 B．导电性　　　　 C．导热性　　　　 D．硬度