14．某气体的摩尔质量为M g·mol^-1，N_A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．以g为单位VL该气体的质量　　　　　　 B．以g为单位1L该气体的质量

　　　 C．1L该气体所含的分子数　　　　　　　　　　 D．以L为单位1mol该气体的质量

13．氯酸钾跟浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为：KClO₃+6HCl　　 KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若反应使用的是K³⁷ClO₃和H³⁵Cl，则所得氯气的摩尔质量/ g·mol^-1约为(　　　 )

　　　 A．70.7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．71.0　　　　　　　　　　

C．72.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．73.3

12．分别将下列各组的4种离子混合在一起，同一溶液中肯定会析出沉淀的有　　　 (　　 )

　　　 A．H⁺、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-　　　　　　　　　　　　　 B．OH^-、Cl^-、Al³⁺、Na⁺

　　　 C．Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、OH^-　　　　　　　　　　 D．H⁺、Ca²⁺、PO₄^3-、Br^-

11．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标．卫生部规定食盐必须加碘。其中的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在。已知在溶液中IO₃^-可和I^-‘发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O根据此反应．可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验。证明在食盐中存在IO₃^-；。可供选用的物质有：①自来水．②蓝色石蕊试纸。③碘化钾淀粉试纸．④淀粉，⑤食糖．⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是　 　　　　　　　( 　　)

A．①③　　　　　　　　　　　　　　 B．③⑥　　　　

C．②④⑥　　　　　　　　　　　　　 D．①②④⑤⑦

10．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1000 g水中，得到的盐酸的密度为b gcm ^–3，则该盐酸的物质的量的浓度是(　　 )

　　　 A．molL ^–1 B．molL ^–1

C．molL ^–1 D． molL ^–1

9．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ ==== 2ClO₂↑+ K₂SO₄ + 2CO₂↑+ 2H₂O，下列说法正确的是(　　 )

A．KClO₃在反应中失去电子

B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被氧化

D．1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

8．已知14mol·L^–1的H₂SO₄溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol·L^–1的H₂SO₄溶液的溶质质量分数将(　　 )

A．大于40%　　　　　 　　　 　　　　　　　 B．等于40%　　　　　　　

C．小于40%　　　　　 　　　　　　　　　 　 D．无法确定

7．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是(　　 )

A．NaClO的水解产物是HClO和NaOH

B．CuCl₂的水解产物是Cu(OH)₂和HCl

C．PCl₃的水解产物是PH₃、和HClO

D．CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂

6．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(　　 )

A．NaCl　 NaI　 Na₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl　 Br₂ Na₂SO₄

C．NaCl Na₂SO₄　 I₂ D．NaCl Na₂SO₄

5．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　 )

A．过量的碳酸氢钠溶液与Ba(OH)₂溶液反应：HCO+Ba²⁺+OH^－ ====　 BaCO₃↓+H₂O

B．氨水中通入过量二氧化硫：2NH₃·H₂O + SO₂ ==== 2NH+ SO+ H₂O

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳　 Ca²⁺+2ClO^－+CO₂+H₂O　 CaCO₃↓+2HClO

D．将2mol/LAlCl₃溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：

2Al³⁺+7OH^－ =====　 Al(OH)₃↓+ AlO+2H₂O