4．科学家在研究物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行共性研究。现有①氯气：②盐酸；③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾：⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是(　 　)

A．盐-③④　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．纯净物-④⑤⑥　 　

C．碱一①⑤　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 D．混合物-②③⑥

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　 　)　

A．分子数目为N_A的氢气所占的体积为22．4L

　 　B．2 mol二氧化碳气体所含分子总数为2N_A

C．0．1 mol·L的NaCl溶液中，Na⁺与Cl离子总数为0．2N_A

　 D．17gNH₃中所含原子数为N_A

2．在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化发展奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是(　 　)　

①火药；②指南针；③造纸：④印刷技术；⑤炼铜、炼铁、炼钢：⑥合成有机高分子材料；⑦人工合成牛胰岛素(蛋白质)；⑧提出原子、分子学说

A．②④⑥⑧　　 　　　　 B．①③⑤⑦　　 　　　　 C．④⑤⑥⑧　　 　　　　 D．②③⑤⑧

1．在国际单位制中，物质的量的基本单位是(　 　)

　 　A．千克　 　　　　　　　　 B．摩尔　　 　　　　　　　　 C．克／摩尔　　 　　　　 D．摩尔／升

29．(15分)过氧化氢(H₂O₂)又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青昧，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。

根据上述材料，回答下列问题：

　 (1)依据你已有的知识，写出H₂O₂的结构式_______________________。你认为H₂O₂被称为绿色氧化剂的主要原因是：__________________________。

　 (2)S₂Cl₂的分子结构与H₂O₂类似，电子式为　　　　　　 　，属　　　　 分子(填极性或非极性)。

　 (3)H₂O₂是一种二元弱酸，其电离方程式为：　　　　　　　　　　　　　

它与过量的Ba(OH)₂反应的化学方程式为：________________________________。

　 (4)H₂O₂还有一定的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，其离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：___________________________________。

　 (6)下列物质不会使过碳酸钠失效的是____________。

A．MnO₂ B．H₂S　　　　　　　　　 C．CH₃COOH　　 　 　D．NaHCO₃

28．(14分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

　 (1)Z的原子结构示意图为　　　　　　　 ；化合物BA₄的电子式为　　　　　　　 。

　 (2)化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有　　　　　　　 (填序号)。

A．离子键　　　 B．极性共价键　　　 C．非极性共价键　　 D．氢键

　 (3)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是　　　　　　　 (填化学式)，其主要原因是　　　　　　　 。

　 (4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX₂气体和2.7g的A₂X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(20分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：

　 (1)Y的最高价氧化物的化学式为______________。

　 (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________(填元素符号)，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_______________________。

　 (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________。

　 (4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_______________，其晶体类型属________。

　 (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________。

　 (6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低，并说明理由：　　　　　　　　 。

26．(本题共11分)

I(3分)下列有关实验的叙述中，正确的是　　　　 (填序号)。

①将浓盐酸逐滴滴入装有浓硫酸的烧瓶中，可以制取HCl气体。

②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时须再加入蒸馏水至刻线

③配置100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 gNaCl固体。

④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶。

⑤分液漏斗分液时，先将下层的液体从下口流出，然后再从下口流出上层的液体

⑥测定某溶液pH时，取一小块干燥的试纸放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部，再与标准比色卡对比

⑦向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；

⑧测硫酸铜晶体中结晶水的含量至少需要称量3次

Ⅱ(8分)Na₂CO₃是一种很重要的化学物质，某中学某学生拟在实验室中用NaOH制Na₂CO₃溶液。下面是他的制备实验过程：

用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量，生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：①用25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；②小心煮沸溶液1-2分钟；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

　 (1)在步骤①中，刚通入CO₂时发生反应的离子方程式是　　　　　　　　 　　　；而后又发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)步骤②中煮沸溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)步骤③中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3Sn²⁺+18Cl^－+aH₃AsO₃+bH⁺＝aAs+3SnCl₆^2－+cM关于该反应的说法中正确的组合是　 　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 ① 氧化剂是H₃AsO₃；　 　　　　　　　　　　　

　　　 ② 还原性：Cl^－＞As；　

　　　 ③ 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.3mol；

　　　 ④ M为OH^－；

　　　 ⑤ a＝2，b＝6。

　　　 A．只有①③　 　　　 B．①③⑤　　 　　　　 C．①②③④　　 　　 D．①②④⑤

12．下列离子方程式正确的是　　　　　 (　　 )

A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^－

　　　 B．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中 Ca²⁺ + 2ClO^－ + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO

C．用氨水吸收过量二氧化硫　 NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^－

　　　 D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液　 Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂ ═ Fe³⁺+2H₂O