7．100mL2mol／L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，同时还不影响生成氢气的量，下列措施可行的是　　 (　　 )

　　 A．加入适量的6mol／L的盐酸　　 　 　　　　　　　 B．加入数滴CuSO₄溶液

　　 C．加入适量的蒸馏水　　 　　　　　　　 　　　　　　　 D．加入适量氯化钠

6、已知25℃ 101KP下，石墨、金刚石的燃烧热化学方程式分别为：

　　 C_(石墨)+O_2(g)==CO_2(g)　　 △H=－393．51KJ／mol

　　 C_(金刚石)+O_2(g)==CO_2(g)　　 　　　 △H=－395．41KJ／mol

　　 据此判断，下列说法正确的是　　 (　　 )

　　 A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

　　 B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

　　 C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

　　 D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

5．不能作为判断反应2NO+O₂2NO₂达到平衡的标志的是　　 (　　 )

A．NO、O₂、NO₂分子数目比为2：1：2

B．反应混合物中各组分的物质的量浓度不再变化

C．混合气体的颜色不再发生变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

4．下列关于△H(焓变)的说法正确的是　　 (　　 )

　　 A．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热

　　 B．△H<0时，反应吸收热量：△H>0时，反应放出热量

　　 C．热化学方程式中△H的数值与热化学方程式中的计量数有关

　　 D．△H的值不可以通过实验测得

3．热化学方程式中的计量数表示的意义是　　 (　　 )

A．分子的个数　　 　　　 B．原子的个数　　　　　　 C．物质的量　 　　　　　　 D．物质的质量

2．吸热反应一定是　　 (　　 )

　　 A．非自发的化学反应　　 　　　　 　　　　　　　　　　 B．释放能量

　　 C．储存能量　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．反应需要加热

1．下列说法中正确的是　　 (　　 )

　　 A．原电池是把电能转变为化学能的装置

　　 B．原电池中电子流出的一极是正极，该极发生氧化反应

　　 C．原电池的两极均发生氧化--还原反应

　　 D．原电池工作时，阳离子向正极移动

28．(9分)用KMnO₄晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO₄晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl₂，此时溶液中的主要离子是K⁺、Mn²⁺、H⁺、Cl^-。计算：

　 (1)KMnO₄晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。

　 (2)将(1)中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl₂的物质的量。

　 (3)若最后得到的Cl₂为0.48mol，则KMnO₄制氧气时的分解率。

27．(4分)如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，求通电前A池原混合溶液中Cu²⁺的浓度。

26．(7分)在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作中：

　 (1)加热前晶体应该放在　　　　　 中研碎，加热时是放在　　　　　　 中进行，加热失水后，应放在　　　　　　　　 中冷却。

　 (2)判断是否完全失水的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)做此实验时，最少应该进行称量操作　　　　　　 次。

　 (4)下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。

　 (5)这次实验中产生误差的原因可能是　　　　　　　　　　　 　(填选项)

　　　　 A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质B．实验前晶体表面有水

　　　　 C．加热时有晶体飞溅出去　　　　　　　 D．加热失水后露置在空气中冷却