7．等体积、等物质的量的硫酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量　　

B．甲中酸过量，乙中铝过量

C．甲中铝过量，乙中碱过量　　

D．甲中酸过量，乙中碱过量

6．从中药麻黄中提取麻黄素可作为平喘药使用，为确定麻黄素的分子式(已知它是由碳、氢、氮和氧四种元素组成)，把l09麻黄素完全燃烧可得26.67g和8.18g ，同时测得麻黄素中含氮8.48%，由此可推得麻黄素的分子式是

　　 A．　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　 C．　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

5．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为l00%。用甲烷合成乙酸乙酯．欲使原子利用率达到最高，还需要消耗的其他的反应物有

　　 A．　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．和

　　 C．和　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

4．阿伏加德罗常数约为。下列叙述中正确的是

　　 A．将含有和分子共约个的混合气体的温度降至标准状况，其体积约为22.4L。

　　 B．7.8g 与足量水充分反应后转移电子数约为个

　　 C．0．05mol分子中所含共价键数约为

　　 D．标准状况下，lmol 晶体中含有共价键数约为

3．铝已被世界卫生组织确定为食品污染源之一，要求加以控制使用。铝在下列应用中应该加以控制使用的是

　　 ①制铝合金②制电线③制炊具④用明矾净水⑤制易拉罐⑥油漆颜料

　　 ⑦明矾与苏打制食品膨化剂　 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片　 ⑨包装糖果和小食品

　　 A．⑤⑦⑧⑨　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②⑥

　　 C．④⑦⑧　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③④⑤⑦⑧⑨

2．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体的质量为205.5g，则某气体可能是

　　 A．氧气　　 　　　　　　　 B．氮气　　 　　　　　　　　 C．甲烷　　 　　　　　　　 D．一氧化氮

1．《科学》评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是

　　 A．用膜分离的方法可以使海水淡化

　　 B．高效催化剂可使水分解，同时释放能量

　　 C．密度小于1的溶液，浓度越大，密度越小

　　 D．金属的电化腐蚀中，水参与了正极反应

25．(10分)常温下，把CH₄和O₂组成的混合物共amol通入装有4.68g Na₂O₂固体的密闭容器中，用电火花不断引燃，使之在高温下充分反应，恢复到常温时，容器内气压几乎为零。

　　 (1)讨论剩余固体的成分。

　　 (2)当剩余固体全部加入足量稀盐酸中时，产生标况气体560mL，求剩余干燥固体的质量。

24．(8分)水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有、、的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到11．829沉淀。

　　 (1)通过计算确定A中是否含有MgCO₃。

　 　(2)5.78g剩余固体A灼烧至恒重时当生成的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算水垢中的碳酸盐的质量分数．

23．(10分)已知有以下两种反应。①羧酸的钠盐与碱石灰共热，可以发生脱去羧基的反应：

②两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由

(I)中的碳氧双键打开，分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得。

(III)不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：

现有某有机物A的分子式为，在一定条件下按图框图进行反应。其中C完全燃烧生成和的物质的量比为2：1，且C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

　　 请回答下列问题：

(1)写出有机物A的结构简式：　　　　　　　　　　 ，其名称是　　　　　　　　　 。

(2)有机物A-H中，属于芳香烃的是　　　　　　　　　 。

(3)写出下列反应的化学方程式：

　　 B→C．　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 E→F．　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 F→G．　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。