2．下列无色气体中，常温时遇空气很容易变为红棕色的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．NH₃　　　　　　 B．NO　　 　 　　　　 C．CO₂　　 　　　　　 D．SO₂

1．从防止环境污染的角度出发，最理想的能源是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．煤　　　 　　　　　　 B．氢气　　　 　　　　 C．天然气　 　　　　　 D．石油

24、(8分)已知: MnO₂ +4HCl(浓)MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气(标况)时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算：(请写出计算过程)

(1)用双线桥法表示出该反应的电子转移数目:MnO₂ +4HCl(浓)MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

(2)反应耗用MnO₂的质量　　 　g

(3)被氧化的HCl物质的量 　　　　mol

(4)原浓盐酸的物质的量浓度　　　　 　mol/L

23．(12分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用

　 (1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)提供能量以维持生命活动，反应为：C₆H₁₂O₆+6O₂→6CO₂+6H₂O+能量，该反应中的还原剂是　　　　 。

　 (2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有　　　　 。 (填“氧化性”或“还原性”)；

　 (3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中维生素C所起的作用是　　　 。(填“氧化作用”或“还原作用”)；

　 (4)缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是　　　　　 。

　 (5)Fe³⁺在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl₂和FeCl₂，写出离子方程式　　　 。

22．(10分)有一包白色粉末，其中可能由K₂CO₃、、CaCl₂、Ba(NO₃)₂，为检验它们，做了如下实验：

①将部分粉末溶于水，振荡，有白色沉淀生成；

　 　　 ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，有白色沉淀消失，并有气泡产生；　　

　 　　 ③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。　　

根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质试判断：

　 (1) 原白色粉末中肯定有　　　　　 ，可能有　　　　　　　　　 ；(用化学式填写)

　 (2)写有关反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　 　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(6分)某同学用胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O )配制0.40mol/L的CuSO₄溶液1000mL，回答下列问题

　 (1)所需仪器为：容量瓶、托盘天平、药匙、 胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：　　　　　 　　　　　　 。

　 (2)请写出该实验的简要的实验步骤①计算 ②称量胆矾　　g ③　　　 ④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀

　 (3)下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

　　　　　　　、　　　　　　。

20、(4分)(1)我们学习了两种基本的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三类。其中胶体粒子的大小在　　　　nm之间。这种分类属于　　　　　法。

19、(4分)4HCl(浓) + MnO₂ 　MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O反应中，MnO₂与被氧化的HC的物质的量之比是　　　　 ；若有6molCl₂生成时，反应中转移　　　　 mol电子。

18、(4分)在标准状况下4.48L的NH₃气体质量为　 g,其中含　　　　 个H含　　　 molN,将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为　　　　　 mol/L 。

17、(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

　　　 A．萃取分液　 B．升华　 C．结晶　 D．分液　 E．蒸馏　 F．渗析　 G．过滤

　 (1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

　 (2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

　 (3)______分离水和汽油的混合物。

　 (4)______分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。