18．(12分)为研究卤代烃的化学性质，某化学课外小组的学生进行如下实验。

　　 (1)甲同学设计了图中A、B两个实验，充分振荡反应后，甲先从试管A的水层中取出少量溶液，滴入盛装有硝酸酸化的硝酸银的试管中，实验现象是　 　　　　　，后从试管B (NaOH的浓度是0．5 mol／L)的水层中取出少许溶液，滴入盛装有足量硝酸酸化的硝酸银的试管中，实验现象是　　　　　　　　 ，写出该化学方程式　　　　　　　　　　　　 。A、B两个实验说明了　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙同学在B的基础上，设计装置C研究氢氧化钠溶液和CH₃Br反应。浸过乙醇的棉花的作用是　　　　　　　　 ，有人认为，控制装置C中的水浴是本实验的关键，应如何控制水浴温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙同学将c(NaOH)从0.5 mol／L增大到1.0mol／L、1.5 mol／L，经过相同的时间(试管中还有油滴)后从试管B的水层中取出少许溶液，滴入盛装有足量硝酸酸化的硝酸银的　 试管中，发现生成沉淀的质量依次增大，该现象说明　　　　　　　　　　　　　　　　 ，还可以通过其他实验操作说明该结论，简述另一种实验思想：　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)丁同学用装置D研究(CH₃)₃C-Br和乙醇的反应，若试管中盛装足量溴水溶液，充分反应后，试管中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，写出有关化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)对试管中的有机层进行分离，可得到少量(CH₃)₃C-Br、(CH₃)₃COC₂H₅和大量　 (CH₃)₂CBr-CH₂Br，写出生成(CH₃)₃COC₂H₅的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)某同学利用废铁屑(含有Cu等与盐酸不反应的杂质)来制备FeCl₃·6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m g铁粉，烧杯中放有过量的稀硝酸。实验时，打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，充分反应后溶液为浅绿色，再打开b进行过滤；过滤结束后，取烧杯内溶液倒人蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HN0。分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体，填写下列空白：

(1)如何检查装置的气密性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

(2)滴加盐酸时发现反应速率较之同浓度盐酸与铁反应要快原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)将烧杯内的溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法得到FeCl₃·6H₂O晶体，不采用直接蒸发结晶的方法制得晶体的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

(4)由该法制得的晶体中往往?昆有Fe(NO₃)₃，为了制得纯净的FeCl₃·6H₂O晶体，可将烧杯内的稀硝酸换成　　　　　　　　　　 。

(5)若测定废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V(已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为　　　　 (用含m、V的代数式表示)，请在框图c中画出必要的装置。

16．已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=－92.4kJ／mol．在一恒温恒压的密闭容器里充入2 mol N₂和8 mol H₂达到平衡时生成1 mol NH₃，现在相同条件下的同一容器中充入 mol N₂、mol H₂和2mol NH₃，达到平衡时，NH₃的质量分数与原来相同，且放出热量46.2 kJ．则、y的值为

A．1.5，6.5　 B．2，8 　　　　　　 C．5，2l　　 　　　　 D．3，13

15．把一块镁铝合金投入到1 mol／L盐酸溶液中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol／L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。则下列说法正确的是　

A．欲求的取值范围至少还需要一个条件

B．欲求n(Mg)／n(Al)的比值的最大值至少还需要二个条件

C．欲求n(Mg)／n(Al)的比值的最大值至少还需要一个条件

D．以上说法均不正确

14．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是　

A．X元素可能为Al

B．X元素一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

13．有一种锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯中形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl₂==6LiCl+Li2SO₃+2S。下列叙述中正确的是　　

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

12．乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，对垂体促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如图所示。下列有关叙述中不正确的是　

A．乙烯雌酚的分子式为C_l8H₂₀O₂

B．乙烯雌酚可与NaOH和NaHCO₃发生反应

C．1mol该有机物可以与5mol Br₂发生反应　

D．该有机物分子中一定有8个碳原子共平面

11．下列反应的离子方程式正确的是　

A．氯化铝溶液中加入足量碳酸氢钠溶液：Al³⁺ +3HCO==Al(OH)₃↓+3CO₂↑

B．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

　　 SiO+2CO₂+2H₂O==H2SiO₃↓+2HCO

C．将铜片放入稀硝酸中加热：Cu+4H⁺+2NO==Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

D．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2O==4OH+¹⁸O₂↑

10．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中 有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是　

A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素

B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体

C．如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是　 正四面体形分子

D．如果一种元素的最高正价是+3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体

9．在25mL0.1mol／L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是　

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO)>c(OH)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO)=c(OH)=c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH)

D．在D点：c(CH₃COO)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)