8．一定条件下反应2AB(g) A₂(g)+B₂(g)达到平衡状态的标志是

　　 A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB

　　 B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存　

　　 C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

　　 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

7．已知充分燃烧g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

　　 A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(1)；　 　 △H=－2b kJ·mol

　　 B．C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(1)；　 　 △H=+2b kJ·mol

　　 C．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(1)；　 　 △H=－4b kJ·mol

　　 D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(1)；　 　 △H=+b kJ·mol

6．在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不会发生移动的是

　　 A．恒温、恒压时充入氨气　　 　　　　　　　　　　　 B．恒温、恒容时充入氮气

　　 C．恒温、恒容时充入氦气　　 　　　　　　　　　　　 D．恒温、恒压时充入氦气

5．将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中构成原电池，发现Y电极的质量增加，则可能是下列情况中的

　　 A．X是负极，电解质溶液为CuSO₄溶液

　　 B．X是负极，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液

　　 C．X是正极，电解质溶液为CuSO₄溶液

　 　D．X是正极，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液

4．已知反应 ①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)　　 　　 △H₁

　　 　　　　　　　　　　 ②1/2N₂(g)+O₂(g)=NO₂(g)　　 　　 △H₂

　　 　　　　　　　　　　 ③1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(g)　 　　 △H₃

　　 那么在相同温度下反应4NH₃(g)+7O₂(g)=4NO₂(g)+6H₂O(g)的反应焓变为

　　 A．6△H₁+4△H₂-4△H₃　　 　　　　　　　　　　　　　 B．4△H₃-6△H₁-4△H₂

　　 C．△H₁+△H₂-△H₃　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．△H₃-△H₁-△H₂

3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

2．下列说法中，正确的是

　　 A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

　　 B．催化剂能改变化学反应的平衡转化率

　　 C．△H的大小与热化学方程式中物质的系数无关

　　 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H>0

1．北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是

①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧　 ②关闭所有的化工企业　 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋　 ④开发、生产无汞电池　 ⑤机动车安装尾气净化器

　 　　 A．①②③　 　　　　　　　 B．③④⑤　　 　　　　　　 C．①④　　　　　　 D．②③

29．(12分)(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　 。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。

肼-空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

负极的电极反应式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　 　。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气　 　　　 L(假设空气中氧气体积含量为20%)

(4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

28．(10分)有X、Y、Z三种元素，已知：① X_­^2-、Y^- 均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；② Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。请回答：

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　　 ；

(2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是　　　　　　　　　 ，此液体具有的性质是　　　　　　　　 (填写字母序号)。

a．　 光束通过该溶液时形成光亮的通路

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成。

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

　 ①　已知一定条件下，每1mol该气体被O₂氧化放热98.0KJ。若2mol该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4KJ，则该气体的转化率为　　 　。

②　原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是　　　　　　　　。