17．将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)g平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热(密闭容器与环境无能量交换)下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是

A．a＞b　　　　　　　 B．a=b　　　　　　　　　　 C．a＜b　　　　　　　　　 D．无法确定

16．下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH

D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等离子，精制时先加Na₂CO₃溶液

15．电解100mL含 c(H⁺)＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A．0.10mol/LAg⁺ B．0.02mol/L Zn²⁺　

C．0.20mol/L Cu²⁺ 　　　　　　　　　　　D．0.20mol/L Pb²⁺

14．下列叙述正确的是

　 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。

②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。

③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。

④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解。

⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

　 A.①②③④⑤　　 B.①③④⑤　　　 C.①③⑤　　　　 D.②④

13．在0.1mol／LNaHSO₃溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是

A．C(Na⁺) > C(HSO₃^－) > C(SO₃^2－) > C(H⁺) > C(OH^-)

B．C(Na⁺) + C(H⁺) = C(HSO₃^－) + C(SO₃^2－) + C(OH^-)

C．C(Na⁺) + C(H⁺) ＜ C(HSO₃^-) + C(SO₃^2－) + C(OH^-)

D．C(Na⁺) = C(HSO₃^-) + C(SO₃^2－) + C(H₂SO₃)

12. 在由水电离出C(H⁺)=1×10^-13 mol·L^{-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是}

^{A．Cl―　　 AlO2―　 Na+　　 K+　　　 B．Fe3+　 NO3―　 MnO4―　 K+}

^{C．Fe2+　 NO3―　 Ba2+　 Cl―　　 　D．CO32―　 Na+　 Cl―　 K+}

11. 下列分离或提纯物质的方法错误的是

A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质

10.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是

A．NaOH固体称量时间过长

B．盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗

C．用酚酞做指示剂

D．固体NaOH中含KOH

9．如下图所示的烧杯中盛的是天然水，铁的腐蚀速度由快到慢的顺序是

A．⑤①②③④ 　　　B．③①②⑤④　 　　　C．⑤①③④② 　　　　D．③④⑤①②

8．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^-+OH^―== NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^―向正极移动