24．[B](14分)

(1)下图左表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃　ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是　　　　 ；b c过程中改变的条件可能　　　　 ；

(2)如右图所示，将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)。反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol。若X、Y、Z的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：

① 达平衡状态A时，Y的转化率为____________，在达到平衡状态

A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数_____________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

② 若起始时a＝3.2 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为b___________________；c____________________。

③ 若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是__________________________。

24．[A](14分)反应3Fe(S)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：

①增加Fe的量，其正反应速率的变化是　　　　　 (填增大、不变、减小，以下相同)

②将容器的体积缩小一半，其正反应速率　　　　 　，逆反应速率　　　　 。

③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率　　　　 ，逆反应速率　　　　 。

④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其正反应速率　　　　 ，逆反应速率　　　　　　 。

23．(3分)计算下列各题：

　 (1) 用pH=2的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕V(碱)=　　　　　　 　；　

(2) 用pH=3的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕V(碱)=　　　　 　　 ；

(3) 用pH=a的盐酸中和pH=b的NaOH溶液， 所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)﹕V(碱)=　　　　　　 　 。

22．(7分)

(1)对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H⁺)前者　　　　 后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者　　　　 后者，与足量的Zn反应产生H₂的速率是前者　　　　 后者。(填“>”、“<”或“=”)

(2)25℃时，在 0.5 L 0.2 mol·L^－1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数　　　。

(3)将纯水加热至较高温度， 水的离子积变　　　　　　，pH变　　　　　　，呈　　　　　　性。

21．(8分)恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N₂与1mol H₂的混合气体，发生如下反应：N₂ (g) + 3 H₂(g)　 2NH₃(g)，△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。

(1)此温度时该反应的K值为　　　　　　 。

(2) 若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容容器B中按物质的量分别为2 mol 、1 mol 、1 mol充入N₂、H₂、NH₃，此时,该反应是否处于平衡状态　 　　　　(填“是”或“否”)，此时，反应向　　　　 方向进行。

(3)其他条件不变，若降低A容器的温度，该反应K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

20．(8分)现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1) 该反应的逆反应为 　　　热反应，且m+n　　　 p (填“＞”“=”“＜”)。

(2) 减压时，A的质量分数　　　　 。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3) 若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。

(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将　　　　 。

(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量　　　　　　　 。

(6) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色　 　　　(填“变深”“变浅”或“不变”)。

19．(6分)某温度下SO₂的转化反应的平衡常数K ＝532.4.　2SO₂+O₂ 2SO₃

下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：

试判断各体系中反应进行的方向：

体系(1) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

体系(2)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

体系(3) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．下列说法正确的是

A．HCl溶液中无OH^－

B．NaCl溶液中既无OH^＿也无H⁺

C．NaOH溶液中无H⁺

D．常温下，任何物质的水溶液中都有H⁺和OH^－，且K_W=c(H⁺)·c(OH^－)=10^－14

第Ⅱ卷(非选择题共46分)

17．向醋酸溶液中加入NaHSO₄固体，则醋酸的电离程度

A．增大　　　B．减小　　　C．不变　　　 D．无法确定

16．下列电离方程式正确的是

A．Al₂(SO₄)₃2Al³⁺+3SO₄^2－B．CH₃COOH H⁺+CH₃COO^－

C．NH₃·H₂O==NH₄⁺ + OH^－D．Ca(OH)₂Ca²⁺+2OH^－