23、(8分)用6 mol/L 的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L 硫酸，若实验仪器有：

A．100 mL量筒　 B．托盘天平　 C．玻璃棒　 D．50 mL容量瓶　E．20 mL 量筒

F．胶头滴管　 G．50 mL烧杯　 H．100 mL容量瓶

(1)实验时应选用仪器的是(填入编号)_________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)___________________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 -2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1-2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

(3)怎样检查容量瓶是否漏水　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(8分)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

　 　 　　　　 __________+　　　　 __________→　　　　　

22(6分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。

　 (1)判断：甲是____　 ____溶液，其物质的量浓度为　　　 mol·L^-1。

　 (2)实验②中所发生反应的离子方程式为_______________________　 _____ 。

20、0.4mol KMnO₄在一定温度下加热一段时间生成a mol O₂ , 将剩余的固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl_2­, 此时锰元素均以Mn²⁺ 形式存在。若a+b=m,则m的值可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1.20　　　 　　 B．1.1　　　　 　 C、0.9．　 　　 D．0.7

第Ⅱ卷(非选择题 共45分)

19、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml　 1mol·L^-的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　　 )

A、3:2:1　　　　 B、1:2:3　　　　　 C、1:3:2　　　　　 D、3:1:1

18、将3.1g镁铝合金投入到500ml　 2mol·L^-的硫酸溶液中，金属完全溶解，再加入4 mol·L^-的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，则应加入这种NaOH溶液的体积是　　 (　　　 )

A、200ml　　　　　　　 B、250ml　　　　　　 C、500ml　　　　　　 D、560ml

17、若ω₁ω₂分别表示浓度为amol·L^-和bmol·L^-硫酸的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(硫酸的密度比纯水大)　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、2ω₁＝ω₂　　　 B、ω₁＝2ω₂ C、ω₂>2ω₁　　　　 D、ω₁<ω₂<2ω₁

16、已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂皆具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl^-＜ H₂O₂＜Fe²⁺＜I^-＜SO₂，则下列反应不可能发生的是　　　　　　　　　 (　　 )

A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

B、I₂ +SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

C、H₂O₂+ SO₂＝H₂SO₄

D、2Fe³⁺+I₂＝2Fe²⁺+2I^-

15、对于某些离子的检验及结论正确的是(　　 )

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有CO₃^2-

B、加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO₄^2-

C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定含有NH₄⁺

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ba²⁺

14、在反应5NH₄NO₃　 =　 2HNO₃ + 4N₂↑+ 9H₂O的反应中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量比是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　　)

A．5：4　　　　　　 B．4：5　　　　　　 C．5：3　　　　　　 D．3：5　

13、下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

A.　 CO+H₂OCO₂+H₂　　　　 　B.　 3NO₂+H₂O = 2HNO₃+NO

C.　 2Na₂O₂+2H₂O = 4NaOH+O₂↑　　 D.　 2F₂+2H₂O = 4HF+O₂