1、课本P119-120页：1、2、3、5

1、你知道了二氧化碳的哪些性质，请说出来，并写出有关的化学方程式。

　　 ①物理性质：二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

　　 ②化学性质：二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳能与水反应生成碳酸；

CO₂ + H₂O == H₂CO₃

二氧化碳能与石灰水反应，使澄清石灰水变浓浑浊。CO₂ + Ca(OH)₂ == CaCO₃↓+ H₂O

[问题与情景]

在一定条件下，二氧化碳气体可以变成固体，那么固体二氧化碳我们称着什么？它有什么性质？有何用途？

[观察与思考]

①请观察课本P116页图6-17，完成下表。

②从上述表中你可获取什么结论？你还知道二氧化碳的哪些用途，请说出来，并指出它是利用二氧化碳的什么性质？

[归纳与小结]

　　 二氧化碳的用途：

　　 ①灭火； ②化工产品的原料； ③干冰作冷剂； ④光合作用； ⑤气体肥料。

[观察与思考]

请观察课本P116页图6-18，回答下列问题：

①什么是“温室效应”？产生“温室效应”的主要气体有哪些？

②地球为什么喊“救命”？

③“人类只有一个地球!”为了保护人类赖以生存的环境，我们应该采取怎样的措施，防止“温室效应”进一步加强？

[问题与情景]

　 　我们知道，碳的氧化物有两种：二氧化碳和一氧化碳。它们都是由碳、氧两种元素组成的，那么它们的性质是否也相同呢？为什么？

　　 回答：①它们的性质应该是相同的，因为它们的组成元素是相同的；

②它们的性质是不同的，虽然它们的组成元素相同，但它们的一个分子中，氧原子的个数不同。

问题：究竟哪种说法是对的呢，下面通过实验来证明。

[活动与探究]

[实验6--7]一氧化碳的燃烧

小结：一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，它能燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。

　　 2CO + O₂2CO₂

[问题与情景]

　　 ①在煤炉的上方，我们常常看到蓝色火焰出现，请问这是什么气体燃烧的结果？你能写出煤炉中产生该气体的有关化学方程式吗？

　　 小结：一氧化碳气体燃烧

　　　　 2C + O₂ 2CO

　　　　 C + O₂CO₂；2C + CO₂2CO

　　 ②在冬天用煤(或木炭)取暧或用燃气洗澡时，若室内不通风，容易造一氧化碳中毒。那么为什么一氧化碳能使人中毒呢？

[活动与探究]

　　 [实验6--8]

交流：一氧化碳的毒性

[讨论与交流]

　　 课本P118页讨论：煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？

[问题与情景]

　　 一氧化碳还有什么化学性质？

[活动与探究]

　　 [实验6--9]

小结：一氧化碳具有还原性。

　　　　 CuO + COCu + CO₂

　　 问题：①在上述反应中，什么物质是还原剂，什么物质是氧化剂？

　　 ②举例说明一氧化碳的还原性的用途。

[反思与小结]

①　　 比较一氧化碳和二氧化碳的性质。

为什么一氧化碳和二氧化碳的化学性质不相同？

②通过本节课的学习你还有哪些收获或启示？

[练习与巩固]

4、请根据你已有的知识和日常生活经验，将大气中二氧化碳气体产生和消耗的途径填入下表。

第二课时

[复习与巩固]

3、家庭小实验：课本P119页

2、讨论：你还能设计一个实验证明二氧化碳与水发生了化学反应吗？若能，请画出实验装置图，并说明实验原理。

1、课本P120页：4、6、7、8

3、通过二氧化碳有关知识的讨论，学习全面的认识与评价自然界中的物质。培养学生的学习兴趣和合作精神，创新精神。树立关注环境、热爱自然的意识。

[教学重点与难点]二氧化碳和一氧化碳的性质，二氧化碳与石灰水反应，一氧化碳的还原性。

[实验准备]二氧化碳、澄清石灰水、稀醋酸、紫色石蕊溶液、蜡烛、稀盐酸、用紫色石蕊浸泡过的小花、一氧化碳、氧化铜、水。

　　 试管、烧杯、玻璃管、铁架台(带铁夹)、试管夹、质地较软的塑料瓶、铁皮、贮气瓶、导气管、火柴、酒精灯。

[课时安排]两课时

[教学设计]

第一课时

[问题与情景]

[实验6-4]：如右图装置，向烧杯中倾倒一瓶气体，观察实验现象。

问题：①你观察到什么现象？

②通过实验，你可以得出该气体的哪些性质？

③请你猜一猜，该气体可能是什么气体？设计一个实验证明

你的猜想？

[点评]

通过实验，创设问题情景，引发学生探究欲望。

[活动与探究]二氧化碳气体的证明

　　 学生上台演示实验。

[讨论与交流]

你还可以用什么事实或设计什么实验，来证明二氧化碳的密度比空气大？

　　 学生讨论交流：①一个两端(均有纸筒)已平衡的天平，往一端纸筒中倾倒二氧化碳，天平向倒入二氧化碳的纸筒一端倾斜；

②同体积气球充入二氧化碳比充入空气下沉得快；

③二氧化碳可用来灭火；

④收集满二氧化碳的集气瓶要正放在桌面上；……

若学生答得不全，教师补充。如：“屠狗洞”的故事。

[引入与过渡]

　　 二氧化碳除了是无色无味的气体，密度比空气大外，还有哪些性质？

[问题与情景]

　　 [实验6-5]：猜想：如果将水倒入集满二氧化碳的质地较软塑料瓶中，立即旋紧瓶盖，振荡，你会看到什么现象？

　　 实验：你观察到什么实验现象？

　　 结论：从该实验说明中你获取了什么结论？

[联想与应用]

　　 请你再例举出一些生活事实，说明二氧化碳能溶于水。

[问题与情景]

　　 ①在[实验6-5]中塑料瓶为什么会变瘪？请说出你的理由？

②那位同学对上述理由需要提出质疑的？

③二氧化碳溶于水的过程中，与水发生了化学反应没有？

补充实验

1：如右图，用试管取塑料瓶中液体少许，向试管中滴加

紫色石蕊溶液，观察实验现象。

(塑料瓶中的液体能使紫色石蕊变红。)

　　 问题：是什么物质使紫色石蕊变红呢？请你大胆进行猜想。

猜想：①可能是二氧化碳使紫色石蕊变红。

②可能是水使紫色石蕊变红。

③可能是二氧化碳和水发生了化学反应，其生成的产物使紫色石蕊变红。……

设计实验：请根据自己的猜想，设计一个实验来进行验证。

讨论交流：请小各组展示实验方案。

实验探究：选择学生中有代表性的一组(如类似课本P114页[实验6-6]；若学生未想到，教师就引导学生通过评价自己的方案，引出课本的方案)

[活动与探究]

探究是什么物质使紫色石蕊变红。

预备实验：稀醋酸和稀盐酸是二种我们熟悉的酸，现分别向二朵用石蕊染成紫色的干燥的小花上喷稀醋酸和稀盐酸，你会看到什么现象？由此可得到什么结论？

　　 [实验6-6]：

　　 问题：从[实验6-6]中，你可获取哪些结论？

[点评]

通过实验，创设问题情景，引导学生经历“提出问题，进行猜想，设计方案，实验探究，获取结论、解释交流”这一探究过程，从而培养科学探究的意识和形成科学探究的方法。

[问题与情景]

　　 从上述实验中可知，二氧化碳能与水反应生成碳酸。

　　　　　　 CO₂ + H₂O == H₂CO₃

　　 碳酸是否稳定呢？

[活动与探究]

　 　补充实验2：将补充实验1中变红的溶液加热，观察现象。

　　 小结：碳酸不稳定，易分解。

　　　　　 H₂CO₃== CO₂↑+ H₂O

[问题与讨论]

　　 我们还学习过二氧化碳的什么化学性质，请说出来。

　　 小结：二氧化碳能与石灰水反应，使澄清石灰水变浓浑浊。

　　　　　 CO₂ + Ca(OH)₂ == CaCO₃↓+ H₂O

　　　　　　 ------这是实验室检验二氧化碳气体的方法

[联想与应用]

　　 展示：一瓶长期盛放石灰水的试剂瓶。

问题：为什么长期盛放石灰水的试剂瓶瓶壁上会出现白膜？(教师引导观察后，让学生自己提出问题)

解答：略

[反思与小结]

　　 ①通过本节课的学习你知道二氧化碳的哪些性质？

②通过本节课的学习你还有哪些收获或启示？

[练习与巩固]

2、通过对一氧化碳和二氧化碳的结构、性质、用途相关知识的学习，学会观察和描述化学现象；进一步认识物质的结构决定其性质，物质的性质决定其用途的化学学习方法；培养学生从现象到本质，从感性到理性的科学认识方法。

课题3　 二氧化碳和一氧化碳

[教学目标]

1、了解自然界中的碳循环，了解温室效应。知道二氧化碳的主要性质和用途。了解一氧化碳的性质和用途。知道一氧化碳有损人体健康。

比较实验室制取氧气和制取二氧化碳的方法，如反应原料的状态、反应原理、反应条件、制气体的反应装置、气体密度、气体溶解性、气体是否与水反应、制气体的收集装置及检验气体的方法，归纳出实验室制取气体的思路和方法。