32、(1) N溶液中不含CO₃^2-、SO₄^2-(或M溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-)(2分)

(2)　 M　 (1分) N溶液中含有大量的H⁺、Fe²⁺，在大量的H+存在下Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应。(2分)

(3) N　 (1分)除Cl-外其他阴离子均存在于M溶液中，可以确定Cl-存在于N溶液中(或溶液呈电中性)(2分)

31、(1)

　　　　　　　　　　　 (1分)　　　　　

(2)O＜S ＜P＜ Na　 (2分)

(3)H₂SO₃ + Br₂ + H₂O = 4H⁺ + SO₄^2- + 2Br^- (1分)　　

(4)P₂O₅+3H₂O(热)=2H₃PO₄ (2分)

(5)Na₂O₂ + S^2- + 2H₂O = 2Na⁺ + S + 4OH^- (3分)

(6)Na₂S + 2H₂O　　　　 S↓+ H₂↑+ 2NaOH(3分)

生成的NaOH可循环利用，副产氢气可以作为化工原料或燃料 (2分)

36、(12分)已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态。

(1)A、C两种元素组成的10个电子化合物的分子的空间构型是　　　　 ，属于　　　　　　 (填极性、非极性)分子。

(2)B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)　　　　 ；由A与C、 A与D构成的两种分子，结合H⁺的能力______强(填化学式)，用离子方程式表示这一事实：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A、B、D三种元素形成的具有18个电子的化合物的结构简式为　　　　　　　 。

(5)这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:2(按A、B、C、D顺序)的化合物，其名称为　　　　　　　　　 。

2009-2010学年度上学期高三第四次调研考试

高三年级化学试卷

答案：BACAC　 DBCDC　 ACCDD　 DACCA　 CDDCA　 DCABC

35、(10分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。

(1) 下列含氧酸根化学式书写不正确的是　　　　 (填序号)。

　　 a．X　　 b．X　　 C．Y　　 d．Y₂　 　e X₂O₄^2-　　 f　 XO₄^2-

(2) Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。　　

①实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。

Y在纯氧中燃烧产物里YO₃含量比空气中少的原因是　　 　　　　　　　　　　　　。

　 ②天然ZYO₄既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO₄与X单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1 molX单质，有4 mol电子转移，该反应的化学方程式是：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3) 为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX₂O₄沉淀，将沉淀用稀酸处理得H₂X₂O₄溶液，取该溶液体积的1／100，用KMnO₄溶液滴定(氧化产物为XO₂，还原产物为Mn²⁺)，结果用去0.0200 mol·L^-1。的KMnO₄溶液24.00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是　　　　　 。

34、 (8分)如图所示：

①已知甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

② 在一定的条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1：3

反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，

分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。　 填空：

(1)甲是___________，乙是____________

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式______________________________

(3)乙与丁反应生成W的化学方程式为____________________________________

33、(8分)

　 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。

填写下列有关空白：

(1) 根据隔板K滑动与否______(填“能”或“不能”)

判断左右两边的反应是否达到平衡。

(2) 达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度__________位置。

(3) 到达平衡时，甲容器中A的物质的量______乙容器中A的物质的量(填“>”、“<”或“=”)。

(4) 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧______(填序号)。

A．右侧6处　　　 B．右侧6~7处　　　 C．右侧7处　　　 D．右侧7~8处

32、(8分)有M、N两种溶液，经测定共含有10种离子(不考虑水的电离)：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-。现取少量M、N溶液进行如下实验:

①取少量N溶液，滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀产生；

②取M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色；透过蓝色钴玻璃观察，不呈紫色。

根据以上实验，回答下列问题：

(1) 由实验①得出结论为____________________________________________________

(2) NO₃^-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是________________________

(3) Cl^-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是___________________

31、(14分)A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大

(1)A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。

(2)A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。

(3)A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。

回答下列问题：

(1)画出元素D的离子结构示意图：__________　　　　 ___；

(2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示):

　　　 _____________________________　　　 ____

(3)M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)Z与热水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(6)常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。

用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式(忽略溶解氧的氧化还原反应)为__________ 　　　　　　　　　　　　　　　；

该方法的优点是_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30、右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。

下列说法正确的是

A．X元素最多可形成五种氧化物

B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱

C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

非选择题部分(60分)

29、下列关于晶体结构和性质的叙述不正确的是

A．在氯化钠晶体中每个Cl^-周围同时吸引6个Na⁺，在氯化铯晶体中每个Cl^-周围同时吸引8个Cs⁺

B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都具有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

C．干冰晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，也存在共价键

D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键