16．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中一定含有－l价的元素

C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定含有极性键和非极性键

D．丁中含有第2周期ⅣA族的元素，则丁一定是甲烷的同系物

15.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

14. 下列有关元素周期表的说法正确的是

A．同一周期中的的IIA族和第IIIA族元素的原子序数差一定为1

B．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

C．第55号元素位于第5周期第IIA族

D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

13. X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。　 下列说法正确的是

A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

　　 C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

　　 D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

12．对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)；△H = ？，在不同温度及压强(p₁， p₂)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是　

A．△H > 0， m + n > x　　　　　　　

B．△H > 0， m + n < x　

C．△H < 0， m + n < x　　　　　　　

D．△H < 0， m + n > x　

11. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是

　 A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+CO₂↑+H₂­O

　 B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO₃^2-+2H₂O　　　　 H₂CO₃+2OH^-

C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O ₂+ 4e^- +2H₂O ＝4OH^-

D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(1)；　　

△H = －571.6　 KJ·mol^-1

10. 下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LHCl中含 6.02×10²³个离子

B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8

D．溶液，则

9.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是

A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物

B．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂

C．含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性

D．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

8.下列反应的离子方程式中，不正确的是　

A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：　 2Cu²⁺ + 2H₂O === 2Cu + O₂↑+ 4H⁺

B．AlCl₃溶液中加入过量氨水： Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ +　 3NH₄⁺

C．Ba(OH)₂溶液中加入过量的NaHSO₄溶液： Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ 2H₂O

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂： 2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2－

7.下列叙述不正确的是

A．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法

B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料

C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行