21.

(1)　　　　　　　　 。

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　 　　　　　。

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22

. (1)_________________________________。

(2)　　　　　　　　　　　 ，

_　　　　　　　　　　　　　 。

(3)

______________________________________　　　　　　　　 　，_______________________________________　　　　　　　　 _。

25.在化学分析中，常需用KMnO₄标准溶液，由于KMnO₄晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO₄溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO₄晶体，粗配成大致浓度的KMnO₄溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[M_r(Na₂C₂O₄)＝134.0]对粗配的KMnO₄溶液进行标定，测出所配制的KMnO₄溶液的准确浓度，反应原理为：　 C₂O₄^2－+MnO₄^－+H^+→CO2↑+Mn²⁺+H₂O

以下是标定KMnO₄溶液的实验步骤：

步骤一：先粗配浓度约为0.15mol·L^-1的高锰酸钾溶液500 mL。

步骤二：准确称取Na₂C₂O₄固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

步骤三：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

步骤四：计算，得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：

(1)配平反应方程式：　 C₂O₄^2－+　 MnO₄^－+　 H^{+→　 CO2}↑+　 Mn²⁺+　 H₂O

(2)该滴定实验　　　　　　　 (“需要”或“不需要”)加指示剂。

(3)步骤二中滴定操作图示正确的是__________(填编号)。

(4)步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________　　　　　　　　 ，最后又变慢的原因是　　　　　 。

(5)请写出步骤三的操作内容　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量为25.00mL，则KMnO₄溶液的浓度为　　　　　 mol·L^-1。

余姚中学　　　　　　　 高三化学第一次质量检测答卷

24.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知：NaOH(aq)+HNO₃(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(1);

△H=－a KJ·mol^-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在100mL0.1mol·L^-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为　　　　　　　　　　 。

23.黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

⑴冶炼铜的反应为

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是　　　　　 (填元素符号)。

⑵上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是　　　　　 (填代号)。

a．高空排放　　　　　　　　　　　　 　b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄ d．用浓硫酸吸收

⑶过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：

S₂O₈^2-+2I^-＝2SO₄^2-+I₂

通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³⁺ 对上述反应催化的过程。

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 (不必配平)

⑷利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸　 稀硫酸　　 KSCN溶液　 KMnO₄溶液　 NaOH溶液　 碘水

所选试剂为　　　　　　　　　　　　　　 。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22.下列框图中的A~H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素。B、E、F为单质。常温常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。C由两种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。A~H有可能发生如下转化，其反应关系如图所示：

(1)写出E+F→D的化学反应方程式：　　

_________________________________。

(2)B的化学式　　　　　　　　　　 ， A的电子式　　　　　　　　　　　　 。

(3)如上图所示，A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为：

______________________________________，________________________________________。

21. 氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40-50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺在酸性条件下发生反应是2Cu⁺ = Cu²⁺ + Cu ，根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是　　　　　　　 (填氧化剂或还原剂) 。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　　　　 (填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中只生成NO气体，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)= c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+ c(H₂CO₃)

B．0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH>7的溶液中：c(Cl^-)=c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．浓度分别为0.1 mol·L^-1和0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-离子浓度前者大于后者的10倍

D．pH=11的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) - 2c(CO₃^2-) - c(HCO₃^-) = 10^-3 - 10^-11

19．LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄ ,负极 Li－e^－== Li⁺ .下列说法中正确的是

A.充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C.放电时电池内部Li⁺向负极移动　　　　

D.放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原

18．

下列说法不正确的是

A．五种物质在25℃时溶解度(mol·L^-1)最大的是Ag₂SO₄

B．在氯化银的悬浊液中加入Na₂S溶液则可以生成黑色的Ag₂S

C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积和溶解度都相同

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

17.在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺＝2As+3SnCl₆^2－+6M　 关于该反应的说法中正确的组合是　　　　

① 氧化剂是H₃AsO₃；　 ② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤　　 　　　　 B．①②④⑤　　　　　 C．①②③④　　　　 D．只有①③