6．如图所示，a、b两端电压恒定，电阻R₁=2kΩ，用

内阻也是2kΩ的电压表测电阻R两端电压为2V，

测R₂两端电压为4V，则不接电压表时，a、b间总

电压为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．6V　　 　　　　　　　 B．8V

　 　 　C．10V 　　　　　　　　 D．12V

5．在一端封闭、长约lm的玻璃管内注满清水，水中放一个红蜡做的小圆柱体R，将玻璃管　 的开口端用橡胶塞塞紧后，迅速将玻璃管倒置，蜡块沿玻璃管匀速上升，在蜡块上升的同时，让玻璃管沿水平方向向右(设为x方向)做匀加速直线移动，下图中能正确反映蜡块运动轨迹的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

4．我国于2007年10月发射了探月卫星“嫦娥l号”。假设该卫星的绕月轨道是圆形的，且贴近月球表面。已知月球的质量约为地球质量的l/81，月球的半径约为地球半径的l/4，地球上的第一宇宙速度约为7.9km/s，则该探月卫星绕月运行的速率约为　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．0.4km/s　　 　　　 B．1.8km/s　 　　　　　 C．1lkm/s　　 　　　　 D．36km/s

3．如图所示，一物体以初速度v₀冲向由光滑板

制成的斜面AB，并恰好能到达斜面顶点B，

物体沿斜面向上运动过程升高h。若物体的

初速度‰不变，下列说法中正确的是(　　 )

　 　　 A．若增大斜面的倾角，物体仍能沿斜面到达

B点

　 　　 B．若减小斜面的倾角，物体将冲过B点，所达到最大高度仍为h

　 　　 C．若斜面保持高h不变，弯成曲面ACB，物体沿此曲面上升仍能到B点

　 　　 D．若把斜面弯成圆弧形ADB，物体仍能沿圆弧升高h

2．一物体在粗糙的水平面上受到水平拉力作用，在一段时间内

的速度随时间变化情况如右图所示。则拉力的功率随时问

变化的图象可能是下图中的(g取10m/s²)　　 (　　 )

1．物理学研究表明，自然界存在四种基本相互作用，我们学习过的重力、弹力　　 (　　 )

　 　　 A．都属于万有引力相互作用

　　 B．重力属于万有引力相互作用，弹力属于弱相互作用

　　 C．重力属于强相互作用，弹力属于弱相互作用

　　 D．重力属于万有引力相互作用，弹力属于电磁相互作用

10．(09海南卷15)(9分)

　　 Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

　　 请回答下列问题：

　　 (1)电池的负极材料为　　　　　　 ，发生的电极反应为　　　　　　　　 ；

　　 (2)电池正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　 ；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是　　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　 ；

　　 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　　　　　　　　　 。

9．(09四川卷29)(15分)

新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO₄)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：

方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH_3­COO) Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。

方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有　　　　、　　　　、　　　　(填化学式)生成。

(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：

(1)为了防止亚铁化合物被氧化　　　　　　　　　　　　　 (3分)

(2)CO　　　　　　 HO　　　　　　 NH₃　　　　　　　　　　 (每空1分，共3分)

(3)Fe+HP+Li⁺2e＝LiFePO₄+2H⁺　　　　　　　　　 (3分)

(4)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

(5)FePO₄+Li⁺+e====LiFePO₄　　　　　　　　　　　　 (3分)

8．(09天津卷10)(14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　，在导线中电子流动方向为　　　

　　　(用a、b 表示)。

(2)负极反应式为　　　　。

(3)电极表面镀铂粉的原因为　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂2LIH

Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm³。用锂吸收224L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　。

③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为　　　　　 　mol。

答案：

　　　 ③32

^解析：

本题考查电化学知识。

(1)原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H₂ + O₂ =2H₂O，其中H₂从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。

(2)负极为失去电子的一极，即H₂失电子生成H⁺，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH^－。

(3)铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。

(4)I.Li从零价升至+1价，作还原剂。II.H₂O的H从+1降至H₂中的零价，作氧化剂。由反应I，当吸收10molH₂时，则生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10^-3L=192.68×10^-3L。V(LiH)/v(H₂)= 192.68×10^-3L/224L=8.71×10^-4。20mol LiH可生成20mol H₂，实际参加反应的H₂为20×80%=1.6mol，1molH₂转化成1molH₂O，转移2mol电子，所以1.6molH₂可转移3.2mol的电子。

7．(09海南卷3)除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是：

A．通入二氧化碳气体　　　　 B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水　　　　　 D．加入稀盐酸

答案：A