20．分离下列混合物，应选用分馏操作的是

A．汽油和柴油　　　　　　　　　　 B．铁粉和铝粉

C．硝酸钾和氯化钠的混合物　　　　 D．四氯化碳和水

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第Ⅱ卷(非选择题，共40分)

19．下列离子方程式正确的是

A．碳酸钡溶于醋酸：BaCO₃+2H⁺＝Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

B．小苏打溶液滴加少量石灰水：2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe²⁺+Cl₂＝Fe³⁺+2Cl^－

D．次氯酸钠溶液中通入SO₂气体：2ClO^－+SO₂+H₂O＝2HClO+SO₃^2－

18．一定条件下，对可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.06 mol/L，则下列判断不合理的是

A．c₁∶c₂ = 1∶3　　　　　　　　　　　　　 　B．X和Y的转化率相等

C．平衡时，X和Z的生成速率之比为1∶2　　 　D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.13

17．某有机物分子式为C_aH_bO_cN_d，则氢原子数目b最多为

A．2a + d + 2　　 B．2a + 2d + 2　　　 C．2a + c + d　　　　 D．2a + c + 2

16．有X、Y、Z、W四种金属。已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强；X³⁺可使Z氧化；W可与热水反应产生H₂，X不能与热水反应；把X的金属片插入稀H₂SO₄中，让金属丝Z与X接触，则X的溶解速率加快。这四种金属活动性强弱关系一定是：

A．Y>X　　　　　 B．Z>Y　　　　　 C．W>Z　　　　 D．Z>X

15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是

N₂+3H₂2NH₃

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

14．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 0.158 mol·L ^－1·s ^－1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g) Z(g)

13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．产生气泡的速度甲比乙慢

D．两烧杯中溶液的pH均增大

12．硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，现用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述正确的是

A．消耗的硝酸的量：③>①>②

B．③对环境造成的危害最小

C．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①

D．三种途径所消耗的铜的质量不相等

11．已知反应X+Y== M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行