1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是(　　 )

A、反应进行的方向 B、反应的快慢　C、反应进行的限度 D、反应物的多少

29．(12分)在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L^－1,请填写下列空白：

(1)A的转化率为________；

(2)2分钟内生成D的反应速率为____________；　

(3)x值等于________________；

(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)

28．(14分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(维持体积不变)，则A的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比　　　　 将_________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____　 _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器体积不变)时混合物颜色______　　 _；

27．(8分)对于3H₂(气)+N₂(气)2NH₃(气)(正反应方向为放热)，若使平衡正向移动，可采取的措施是　　　　 氮气或　　　　 氨气、　 　　温度、　　　　 压强

26．(5分)利用盖斯定律回答下列问题：

已知热化学方程式　 C(s、金刚石)+O₂(g)== CO₂(g)； △H= -395.4kJ·mol^-1

　 　　　　　　C(s、石墨)+O₂(g) == CO₂(g)；　 △H= -393.5kJ·mol^-1

请写出由金刚石转化为石墨的热化学方程式为　　　　　　　　　　 ，

25.(5分)已知下列热化学反应方程式：

　 ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　　 ΔH₁＝－25kJ／mol

　 ②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==　 2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)　　 ΔH₂ =－53kJ／mol

　 ③Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　　　 ΔH₃= + 19kJ／mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、(10分)己知H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(g)反应过程中能量变化如图，

其中a、b、c分别代表　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　 。该反应是　　 　反应(填“放热”或“吸热”)△H 　　　　　　　0(填“大于”或“小于”)。

23.设C+CO₂　 　2CO　　 ΔΗ₁>0，反应速率为V₁　 ；N₂+3H₂ 　　2NH₃　　 ΔΗ₂<0，反应速率为V₂，对于上述反应，当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为

A.同时增大　　 B.同时减少　　　 CV₁增大，V₂减小　　　 D.V₁减小，V₂增大

　 　　　　　第Ⅱ卷(非选择题　 共54分)

22.100mL6mol/LH₂SO₄与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响 生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A.硫酸钠固体　　 B. 7mol/L H₂SO₄溶液　　　　 C.硫酸钾溶液　　　　 D.氢氧化钠固体

21.含1 mol　 Ba(OH)₂ 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

　 A.Ba(OH)₂(aq)+2HCl(aq)==BaCl₂(aq)+2H₂O(l)；ΔH=－114．6 kJ/mol

　 B.Ba(OH)₂(aq)+2HCl(aq)==BaCl₂(aq)+2H₂O(l);ΔH=+114．6 kJ/mol

　 C.1/2Ba(OH)₂(aq)+HCl(aq)== 1/2 BaCl₂(aq)+H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol

　 D.1/2Ba(OH)₂(aq)+HCl(aq)==　 1/2BaCl₂(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.3 kJ/mol