5、某化学反应其△H= -122 kJ·mol^-1，∆S=231 J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行　　 　　(　　 )

　 A．在任何温度下都能自发进行　　 B．在任何温度下都不能自发进行

　 C．仅在高温下自发进行　　　　　 D．仅在低温下自发进行

4、向CH₃COOH　　　 CH₃COO^－ + H⁺ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是(　 )

A .NH₄Cl　　　　 B. CH₃COONa　　　　 C. NH₃·H₂O　　　　 D. H₂SO₄

3．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H⁺的浓度是(　 )

　A．1×10^－7mol·L^－1 　B．1×10^－12mol·L^－1 C．1×10^－2mol·L^－1 D．1×10^－14mol·L^－1

2、下列各组物质中，都是强电解质的是(　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HBr、HCI、BaSO₄　　　　　　　　 B．NH₄Cl、CH₃COOH、Na₂S

C．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O　　　　 D．HClO、NaF、Ba(OH)₂

1. 下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是(　　 )　

A.红色石蕊试纸　　　 B.　蓝色石蕊试纸　

　C.碘化钾淀粉试纸　　　 D.　PH试纸

30、．某温度时，在容积为10L的密闭容器中充入1molNO₂进行如下反应：2NO₂2NO+O₂，一段时间后达到平衡，此时NO的物质的量为0.5mol，求：

(1)写出该反应平衡常数的表达式并计算结果

(2)平衡时NO的体积分数

(3)平衡时NO₂ 的转化率

(4)若保持温度不变，在容器中又充入1mol NO₂，用平衡移动的观点来解释重新平衡时NO%的变化。

29、(14分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

　　 图1　　　　　　　　　　　　　 图2

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。

　　　　　　　　　　 图3

　②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，请简述其原因：　　　　　 ；在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_______________________。

(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中____________________，实验b中________________________，

则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。

28、(4分)已知过渡元素铬(₂₄Cr)的最高化合价为 + 6 价，它在水溶液中有两种存在形式Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-。究竟以哪种形式为主，取决于溶液的酸度。请写出溶液中氢离子影响这两种离子存在形式的离子方程式　　　　　　　　 ，请运用平衡移动的原理，解释 + 6 价铬元素在酸性条件下的主要存在形式及原因：　　　　　　　　　　　　　 。

27、(12分)可逆反应2Cl₂(g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂(g) ΔH>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：

(1)降低温度，Cl₂的转化率　　　　　　 ；v_正　　　　　　　　 ；

(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量　　　　　　　 。

(3)保持容器压强不变，加入He，则O₂的体积分数　　　　　　　　　 ；

(4)若温度和体积不变，反应从Cl₂和H₂O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度　　　　　 ，相对分子质量　　　　　　　　 。

26、(4分)2000年是勒夏特列(Le Chatelier1850－1936)诞生150周年，勒夏特列发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用。

(1)下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是：　　　　　　　　

A．由H₂、I₂(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

B．氨水应密闭保存，放置低温处

C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

E．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

F．加入稀硫酸，可促进酯的水解

(2)请用勒夏特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫：______________________________________________。