19．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子个数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

18．下列说法或表示法正确的是(　　 )

A．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B．由C(石墨)→C(金刚石)　 ΔH = +119 kJ·mol^-1可知，石墨比金刚石稳定

C．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(l) ΔH = +285.8 kJ· mol^-1

D．在101 kPa，298 K条件下，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

17．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

　　 分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　 )

A．增大c(CH₃COCH₃)， v(Br₂)增大　　　　　　　　　　　 B．实验②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)， v(Br₂)增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

16．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m ∶ n ∶ p应为(　　 )

　　　　 　A．4∶ 5∶ 2　　　　　　　　　 　　　　　　　　 B．2∶ 5∶ 4 　　

　　　　 　C．1∶ 3∶ 2　　　　 　　　　　　　　　　 D．3∶ 2∶ 1　

15．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是(　 )　　

①天然气　②煤　③核能　④水电　⑤太阳能　⑥燃料电池　⑦风能　⑧氢能

A．①②③④　 　　　　　　　　　 B．⑤⑥⑦⑧　 　　

C．③④⑤⑥ 　　　　　　　　　 D．除①②外

14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是(　　 )

A．加入KHSO₄固体　　　　B．不用铁片，改用铁粉

C．滴加少量硫酸铜溶液　　　　 D．加入KNO₃固体

13．已知H-H键能为436 kJ·mol^-1，H-N键能为391 kJ·mol^-1，根据化学方程式：N₂ + 3H₂ ＝ 2NH₃ ΔH = －92.4 kJ·mol^-1，则N≡N键的键能是(　　 )

A．431 kJ·mol^-1　　　　　　　　　 B．946 kJ·mol^-1

C．649 kJ·mol^-1　　　　　　　　　 D．869 kJ·mol^-1

12．对有气体参加的某化学反应来说，在下图中可能作为横坐标的是(　　 )　

A．温度　　　　　 B．压强　

C．反应物浓度　　 D．反应时间

11．下列说法不正确的是(　　 )

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化　

B．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生

C．放热反应都不需要加热就能发生

D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

10．已知热化学方程式：

①CO(g)+ 1/2 O₂(g)＝CO₂(g) ΔH=－283.0kJ·mol^-1

②H₂(g)+1/2 O₂(g)＝H₂O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol^-1

则下列说法正确的是(　　 )

　　　　 A．H₂的燃烧热为241.8kJ·mol^-1

B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为

CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH =－41.2 kJ·mol^-1　　

　　　　 C．H₂(g)转变成H₂O(g)的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H₂(g) +1/2O₂ (g)＝H₂O(l)；ΔH＞－241.8 kJ·mol^-1