29.写出下列电离方程式

(1)NH₄Cl___________________　 (2)NaHCO₃___________________

(3)NH_3•H₂O___________________

28.在等体积的pH值相等盐酸与醋酸溶液中，各加水稀释100倍，结果盐酸与醋酸的pH值_________(填“相等”或“不等”)

27.分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。

今有七种物质： ①铝线　 ②熔化的KNO₃ 　③氯气 　④NaCl晶体　 ⑤液态氯化氢　　　 ⑥石灰水　 ⑦乙醇

其中能导电的物质是　 　　，属于电解质的是　　　　　 ，属于非电解质的是　　　　 。

26.复分解反应的条件是生成_____________、_____________或____________。

25.对可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+Q(Q>0)，下列探究目的和示意图相符的是

24.mA(g) + nB(g) 　pC(g)在同一压强下变化如图，下列叙述正确的是

A．T₁＞T₂　　　 正反应是吸热反应　 B.T₁＜T₂　　　 正反应是放热反应　

B．C.T₁＜T₂ 　　正反应是吸热反应　 D.T₁＞T₂　　　 正反应是放热反应

23.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是

A.4-3-2-1

B.1-2-3-4

C.3-4-2-1

D.1-2-4-3

22.下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是

A．相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应

B．A + B C；　　　 D + E 　F

C．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉

D．G + H → W + Q(Q>0)，其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应

21.反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A.　 降温　　　　　　　　 B. 减压　　　　 C. 减少E的浓度　　　　 D.加压

20.下列有关硫酸工业制法的说法中错误的是 A．预热从接触室出来的混合气体，有利于被浓硫酸吸收 B．黄铁矿在加入沸腾炉前需粉碎，其目的是提高原料的利用率　　 C．SO₂跟O₂是在催化剂(如V₂O₅等)表面上接触时发生反应的 D．用98．3%的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O或稀硫酸吸收SO_3.