9．进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。下列实验操作合理的是　　　　 (　　 )

　　　 A．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜

　　　 B．进行SO₂性质探究实验时，多余的SO₂应排到实验室外

　　　 C．为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS₂后倒入垃圾箱

　　　 D．配制H₂SO₄溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H₂SO₄

8．下列离子方程式中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．氯气通入水中Cl₂+H₂O = 2H⁺ +Cl^- + ClO^-

　　　 B．向Fe(OH)₃中加入氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ == Fe³⁺+3H₂O

　　　 C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al + 6OH^- = 2AlO^-₂ + 3H₂↑

　　　 D．向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO^-₃ == 3Fe³⁺ + NO↑+2H₂O

7．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．LiH中H^-离子的半径比Li^-大

　　　 B．原子晶体中只存在非极性共价键

　　　 C．SO₂与SiO₂的化学键类型和晶体类型均相同

　　　 D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

6．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

5．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl === NaCl+N₂↑+2H₂O关于该反应的下列说法，正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．N₂既是氧化剂，又是还原剂

　　　 B．每生成1molN₂时，转移电子的物质的量为6mol

　　　 C．NH₄Cl中的氮元素被还原

　　　 D．NaNO₂是氧化剂

4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间

　　　 B．能透过半透膜

　　　 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

　　　 D．呈红褐色

3．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^-、I、K⁺、Br^-

　　　 B．无色澄清溶液：MnO^-₄、SO^2-₄、K⁺、Fe³⁺

　　　 C．能使pH试纸变红的溶液：NH⁺₄、Na⁺、SO^2-₄、Fe³⁺

　　　 D．水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液：HCO^-₃、NH⁺₄、Cl^-、Ca²⁺

2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与生产操作的主要原因的说明都正确的是　 (　　 )

　　　 A．SO₂氧化为SO₃时采用常压，因为高压会降低SO₂转化率

　　　 B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应

　　　 C．用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

　　　 D．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

1．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．任何化学反应伴随有能量变化

　　　 B．反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生

　　　 C．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应

　　　 D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源

24．将15.68L(标准状况)的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25.00mL。稀释到250.0mL。再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.2000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点。将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL。

(1)计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。

(2)写出符合上述条件的总化学方程式。

(3)若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。