6．下列反应的离子方程式正确的是

A．醋酸铵溶液和盐酸反应：

B．氯化亚铁溶液中通入氯气：

C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：

D．向稀氨水中加入稀盐酸：

5．设N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

A．常温常压下，17g甲基(-¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

B．常温常压22.4L NO气体的分子数小于N_A

C．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子

D．标况时，22.4L三氧化硫含有的分子数为N_A

4．单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知

A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼

B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼

C．当X是金属时，Y一定是金属

D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属

3．下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是

A．I₂　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．CO₂

C．BaCO₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．C₆H₁₂O₆(葡萄糖)

2．若化学反应在等温等压过程中，高温时不自发进行而在低温时可自发进行的条件是

A．△H<0 　　 △S>0　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．△H<0 　　 △S<0

C．△H>0 　　 △S<0 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．△H>0 　　 △S>0

1．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是

A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

B．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成

C．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色

D．久置的碘化钾溶液呈黄色

21．(8分)在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

　 (1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是　　　　 　　　　　　　　　。

　 (2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为　　　　　 态。

　 (3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是　　　　　　 反应(放热或吸热)。

20．(9分)

10⁰C时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化：

甲认为，该溶液的PH升高的原因是HCO₃^-离子的水解程度增大，所以碱性增强,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ；乙认为，溶液PH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度　　　 (填“大于”或“小于”) NaHCO₃。丙认为甲、乙的判断都不准确，丙认为：

　 (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，如果产生白色沉淀，则　　　 (填“甲”或“乙”)判断正确，该试剂是　　　 (填编号)

A．氢氧化钡溶液　 B．氯化钡溶液　 C．氢氧化钠溶液　 D．澄清石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10⁰C，若溶液的PH等于8.3，则　　　 (填“甲”或“乙”)。

(3)查阅资料发现，NaHCO₃的分解温度为150⁰C，丙断言　　 (填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(15分)

　 (1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:　　　　　　　 ______

　 (2)将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是　　_____

　 (3)写出Na₂CO₃在水中的电离方程式：_________________________

　 (4)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：_　 溶液显____性

18．(10分)

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

　 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝　　　　　　　 。

(2)该反应为　　　 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　 　(多选扣分)。

(a)容器中压强不变　　　　　　　 (b)混合气体中 c(CO)不变

(c)v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　　　 (d)c(CO₂)＝c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为　　　 ℃。