4．下列说法或表示法正确的是

A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)＝C(金刚石)ΔH＝+1.19 kJ／mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝ H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ／mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)＝ 2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ／mol

3．含Ba(OH)₂l mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

　 A．Ba(OH)₂(aq)+2HCl(aq)=BaCl₂(aq)+2H₂O(l)；ΔH = －114.6kJ／mol

B．Ba(OH)₂(aq)+2HCl(aq)=BaCl₂(aq)+2H₂O(l)；ΔH = +114.6kJ／mol

C．1/2Ba(OH)₂(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl₂(aq)+H₂O(l)；ΔH = －57.3kJ／mol

D．1/2Ba(OH)₂(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl₂(aq)+H₂O(l)；ΔH = +57.3kJ／mol

2．下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．反应物和生成物各自具有的总能量决定反应是放热还是吸热

C．任何放热反应在常温条件下一定能发生

D．钠和氧气反应生成氧化钠后，生成物能量明显升高

1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

28.(12分)下图中所有物质均由短周期元素组成，A的焰色反应为黄色，B、C、G均含有同一种元素，D在常温下为液体，B、C均溶于H的溶液。

请回答

(1)若B为金属，化学式为　　　　 　　　　，工业上由C制取B的化学方程式为　

　　　 　　　　　　　　；

(2)若B为非金属，化学式为　　　　　　 ，工业上由C制取B的化学方程式确为　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若B为金属，写出A+B+D→E+F+G+H的离子方程式(其中E和F的物质的量之比为3：1)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

27.(12分)W、X、Y、Z、A、B是原子序数依次增大的六种常见元素。A的单质在Y₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。B和Y元素形成的化合物B₃Y₄具有磁性。W的单质在Y₂中燃烧可生成WY和WY₂两种气体。Z的单质是一种金属，该金属在WY₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

(1)X的单质分子的电子式为　　　　 　　；B元素在周期表中的位置是　　　　 ；

(2)Z在WY₂中燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

W、X、Y分别与氢形成的10电子的氢化物中，沸点最低的是(写化学式)　　　　　 ，

(3)AY₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体XY，有关的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，由此可见XY和AY₂相比还原性较强的是(写化学式)　　　　　　 。

26.(14分)某校化学课外小组用硫酸铁废液(含有少量硫酸铜和稀硫酸)，制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下。

请根据题目要求回答下列问题。

(1)A的化学式为　　　　　　　　　 ，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：1烧杯、2玻璃棒3酒精灯4温度计5　　　　　 。

(2)趁热过滤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中。硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应的离子方程式　　　　 。

(5)草酸亚铁晶体(相对分子量180)受热易分解。某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。

1该装置中最不合理的部分　　　　 (填字母)，原因是　　　　　　　　　 。

②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有　　　　　　　 ；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生　　　　　　 (填化学式，下同)；反应后在A处试管中有黑色固体粉末(混合物)产生，倒出时有燃烧现象。A处试管中的黑色粉末可能是　　　　　　 。

25．(14分)(1)已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

完成反应的化学方程式

1　 MnSO₄+　 K₂S₂O₈ +催化剂 　KMn O₄+　 K₂SO₄+　 H₂SO₄

2此反应的还原产物是　　　　　　 ，当生成1 mol高锰酸钾时，共有　　 mol电子转移。

(2)Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100mL 0．6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。

1Cu₂O跟稀硝酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2产物中硝酸铜的物质的量　　　　　　　 mol。

3如混合物中含有0．01 mol Cu,则 Cu₂O和CuO的物质的量分别为　　　 、 　　　。　 　　

24．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需的时间来判断空气中的汞含量。发生化学反应为：4CuI+Hg==Cu₂HgI₄+2Cu。下列说法不正确的是

A．上述反应属于置换反应

B．该反应中的氧化剂为CuI

C．Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物

D．当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0．5 mol

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

23．等质量的三份铁a、b、c，分别加入过量的稀H₂SO₄中，a中同时加入少量CuSO₄溶液，c中同时加入少量CH₃COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是