11．下列叙述中正确的是(　 )

　 A．金刚石是碳的一种同位素

B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C．第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D．离子键、共价键都属于静电作用

10．下列说法中,不正确的是(　)

　A．所有主族元素的正化合价数等于它的族序数

B．形成化学键释放能量,破坏化学键吸收能量

C．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象

D．H⁺、NO₃^－、Fe²⁺、Na⁺在溶液中不能大量共存

9．含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应,铁全部溶解,生成NO,已知有a/4 g硝酸被还原,则a:b可能是(　 )

　 ①3:1　　　　　 ②3:2　　　　　 ③4:1　　　　　 ④9:2

　 A．①　　　　 B．④　　　　　 C．①③④　　　　 D．①④

8．在Fe(OH)₃胶体中,逐滴加入HI稀溶液,会发生一系列变化:

　 ①先出现红褐色沉淀 ②随后沉淀溶解,溶液呈黄色 ③最后溶液颜色加深下列有关说法不正确的是(　 )

　 A．上述现象说明酸能使胶体发生聚沉

B．上述现象说明HI既有酸性又有还原性

　 C．若用稀盐酸代替HI稀溶液,也有上述现象

　D．变化③中所发生的反应离子方程式是: 2Fe²⁺+2I^－=2Fe³⁺+I₂

7．对于反应①KHCO₃溶液与石灰水反应;②Na₂SO₃溶液与稀盐酸反应;③Si与烧碱溶液反应;④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是

　 A．①②③　　　　　 B．①②④　　　　 C．①③④　　　　 D．②③④

6．下列说法正确的是(　 )

　 A．元素非金属性强弱可以通过该元素氧化物的水化物的酸性来判断,酸性越强则该元素非金属性越强

　 B．质子数相同的粒子一定是同一种元素

　 C．非金属元素的负化合价等于使原子最外层达到稳定结构所需要得到的电子数

　 D．电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生．

5．用水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应如下:

　 3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O₆^2－+2H₂O 下列说法正确的是(　 )

　A．在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原 B．还原剂是Fe²⁺,氧化剂是S₂O₃^2－和O₂

 C．每生成1mol的Fe₃O₄,转移3mol电子　　 D．当转移1mol电子时,消耗56gS₂O₃^2－

4．某溶液中可能存在Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Br^－、I^－、CO₃^2－、SO₃^2－等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验,得到如下实验现象:　　

　 ①向溶液中加入足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气体产生

　 ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液,无沉淀产生

　 ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝．

　 据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是:(　 )

　 A．Mg²⁺、Al³⁺、SO₃^2－、I^－ B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－

　 C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－ D．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

3．N_A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(　 )

　 A．用二氧化锰催化双氧水分解时,每生成11．2L的氧气转移2N_A个电子．

　 B．用石墨电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数为N_A

　 C．2mol的FeCl₃制成胶体,所得胶体的胶粒数为2N_A

　 D．在1mol甲基中电子总数为9N_A

2．下列装置或操作能达到试验目的的是(　 )