5．设C(s)+CO₂ (g)2CO(g)△H>0 反应速率为v₁ ，N₂(g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)△H<0　 反应速率为v₂ ，对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为　　

A．同时增大　　 B．同时减小　　 C．v₁增大，v₂减小　　　 D．v₁减小，v₂增大

4．在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A(g)+B(g)2C(g)的可逆反_{应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是}

A．2molA和1molB　　　　　　　　　　　 B．1molA和1molB

C．1molA和2molB　　　　　　　　　　　 D．1molB和1molC

3．一定温度下，浓度均为1mol·L^-1的A₂和B₂两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A₂)＝0.58 mol·L^－1，c(B2)＝0.16 mol·L^－1，

c(C)＝0.84 mol·L^－1，则该反应的正确表达式为

A．2A₂+B₂2A₂B　 　 　 　　　　　　　B．A₂+B₂2AB　

C．A₂+B₂A₂B₂　　 　　　　　　　　 D．A₂+2B₂2AB₂

2．在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)B(g)+C(g)；△H<0(正反应为放热反应)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为　　　　　　

A．10s　　 　B．大于10s　　 　C．小于10s　　 　D．无法判断

1．决定化学反应速率的根本因素是　　　　　　　

A．温度和压强　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．反应物的浓度　

C．参加反应的各物质的性质　　　　　　　　　　 D．催化剂的加入

21．①~⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半径递增的顺序进行排列，它们的主要化合价如表所示。其中⑦是过滤金属，且M曾排满，未成对电子数为1，其余为主族元素。

　 (1)元素②在周期表中的位置是　　 ，②③④中第一电离能最小的元素符号是　　　 。

　 (2)元素⑤的氢化物的空间构型是　　 ，元素⑥的氢化物中心原子的杂化方式是　　 ，

元素④⑥的氢化物的沸点由高到低的顺序是　　　 (填分子式)，理由是 　　　　。

　 (3)元素⑨单质晶体的原子堆积方式是　　　　 。

　 (4)⑦的基态原子核外电子排布式为　　　 ，它的硫酸盐、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的颜色，原因是在这些溶液中都含有相同的配离子是　　　 。

　 (5)都由元素①③⑤⑧组成的两种化合物发生的离子反应方程式是　　　　　　 。

20．电解法冶炼铝的原料是Al₂O₃，可由自然界中铝土矿获得。其生产过程可表示为：铝土矿(主要成分Al₂O₃，杂质SiO₂、Fe₂O₃)→Al(OH)₃→Al₂O₃→Al。

　　　 从铝土矿到Al(OH)₃的转化有两种方案：

　 (1)过滤①、②的滤渣成分分别是　 、　 ；过滤④，⑤的滤渣成分分别是　 、　 。

　　　 A．Al₂O₃　　　 B．SiO₂ C．Fe₂O₃　　　　 D．Al(OH)₃ E．H₂SiO₃　　　 F．Fe(OH)₃

　 (2)“Al(OH)₃→Al”的一般的生产方法是　　　　　 ，　　　　　 。

　　　 A．蒸发　　　　　　　　　 B．灼烧　　　　　　　　　 C．热还原

　　　 D．溶解　　　　　　　　　 E．过滤　　　　　　　　　 F．电解

　 (3)如果铝土矿中的Al₂O₃的质量分数是85%，生产过程的产率是90%，1吨铝土矿可生产铝　　 千克？

19．阿明洛芬属于苯甲酸类抗炎药，其镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成线路。

　 (1)写出下列反应类型：①　　　　 ，④ 　　　　　　。

　 (2)写出下列物质的结构简式

　　 　　E：　　　　　　　　　　　　　　 F：　　　　　　　　　　　

　 (3)反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是-CN的完全水解反应形成-COOH，

　 　　　请写出第二步反应的方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)在上述反应步骤中涉及到的有机物A~G中没有手性碳原子的是　　　 (填化合物

　 　　　的序号)

　 (5)化合物E的满足下列要求的同分异构体共有　 个。(①含有基团 ，

　　 　　②含有对位二取代苯环)

　 (6)为了促使反应进行，反应⑤要在　　　 条件下进行。(填“酸性”或“碱性”)

18．(1)向含有0.1mol明矾的溶液中，逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当NaOH的体积是30mL和190mL时，反应体系中沉淀的质量相等，则NaOH溶液的质量的量浓度是　　　 ；若继续加入上述NaOH溶液，当NaOH溶液的体积为　　　 mL时，反应体系中的沉淀恰好完全溶解。

　 (2)如果上述明矾溶液中滴加1mol/L的Ba(OH)₂溶液，请在下图中画出反应体系中产生的两种沉淀的总物质的量随Ba(OH)₂溶液体积V的变化曲线。当溶液中沉淀的总物质的量最大时，沉淀的质量是　　　　　 g，体系中能出现的沉淀的最大质量是　　　　　 g。

17．KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿(主要成分MnO₂)为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再用镍板作阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：

　　　 回答下列问题：

　 (1)写出反应器中反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、

　　 Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

阴极：　　　　　　　　　　　 ；阳极：　　　　　　　　　　　 。

在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是　　　　　　　　　 。

　 (4)在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO₂制备KMnO₄，配平方程式

　　 　　　　K₂MnO₄+　　 CO₂=　　　 KMnO₄+　　 MnO₂+　　 K₂CO₃

　　　 根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO₄的产率最高为　　　　　 。与该传统工艺相比，电解法的优势是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。