2．下列离子方程式书写正确的是

A．向Fe(OH)₃中加入氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺ ＝Fe³⁺+3H₂O

B．NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH₄⁺+HSO₃^－+2OH^－NH₃Ÿ+SO₃^2－+2H₂O

C．酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－+5I^－+3H₂O＝3I₂+6OH^－

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全

Ba²⁺+ 2OH^- + 2 H⁺ + SO₄^2― = BaSO₄↓ + 2H₂O

1．对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是

A．SiO₂和CO₂中，Si和O、C和O之间都是共价键

B．Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．SiO₂和CO₂中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素的主要化合价有+4和+2

18．某温度(t℃)时，测得0．01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_W=　　 。

17．近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液,靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al + 3O₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃；请判断：

(1)原电池的负极是______；

(2)工作时原电池的两极反应：A．负极______；B．正极_____；

(3)工作时原电池正极附近pH______(增大，减小，不变)．

16．将足量BaCO₃分别加入：①30mL水　 ②10mL0．2mol/LNa₂CO₃溶液　 ③50mL0．01mol/L氯化钡溶液　 ④100mL0．01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：　 _____ 　　　　　　　　　　　　　　　。

15．已知某溶液中只存在OH^―、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^―)　　　 ②c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^―)>c(H⁺)

③c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^―)>c(H⁺)　　　 ④c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^―)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是　　　　　　　 ，上述四种离子浓度的大小顺序为　　　　　　　 (填序号)。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为　　　　　　　　　　 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为　　　　　　　 。

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)

　　　 c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系c(H⁺)　　　 c(OH^-)。

14．对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c(H⁺)前者　　　 后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者　　　 后者，与足量的Zn反应产生H₂的速率是前者　　　 后者，产生H₂的量是前者　　　　 后者。(填“>”、“<”或“=”)

13．25℃时，在水电离出的C(H⁺)=1×10^－5 mol/L的溶液中，一定能大量共存的是

　 A．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^＿　 　　 　　　 B．Mg²⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

　 C．K⁺、Na⁺、ClO^－、SO₄^2－　　　　　　 　　 D．Ba²⁺、Cl^－、Na⁺、PO₄^3-

12．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是　　　　

　 A．HCl　　　　　 B．Al₂(SO₄)₃ 　　　　　C．Na₂S　　　　　 D．NH₃·H₂O

11．能使Na₂CO₃溶液中Na⁺与CO₃^2- 更接近2:1的措施是　　　　　　　　　

　 A．加水　　 　　　　 B．加Na₂CO₃粉末　　 C．加KOH固体　　 D．加热