1．长征2号火箭承担运载“神六”的使命,氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3　　

　　　 B．它们都是强氧化剂

　　　 C．H、D、T之间互称为同素异形体　　　　　

　　　 D．它们都是强还原剂

29．0.04mol KMnO₄固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中，则：

　 (1)a+b的取值范围为　　　　　 ；

　 (2)计算若a+b＝0.09mol时，残留固体的质量为多少克？

28．(8分)下图表示某种盐的制备步骤：

已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，(F的熔点16.8℃，沸点44.8℃)并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式：

B　　　　 ， D　　　　 ，E　　　　 ，F　　　　 。

27．(6分)A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：

　 　　 ①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

　　 ②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。

　　 ③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。

　　 ④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。

　　 ⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。

　　 ⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。

　　 ⑦将47.4g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。

根据上述实验现象和结果确定A、B、C，写出它们的化学式。

　　 A：　　　　 　B：　 　　　　C：　　　　 　

26．(3分)下列说法或操作正确的是　　　　　　　

　 　 A．做过碘升华的烧杯和圆底烧瓶可以用四氯化碳或氢氧化钠溶液洗涤

　　 B．做实验时可用手直接拿取金属钠　 　

　　　 C．用托盘天平称量50.56gKCl

　　 D．用氯仿可以从饱和碘水中萃取碘　 　

　　　 E．用量筒准确量取22.4ml的水

　　　 F．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法

25．(7分)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒，可以上下搅动液体，装置如下图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，

取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

　 (1)阳极上的电极反应式为_____________________。

　(2)原上层液体是_____________________________。

　 (3)原下层液体是_____________________________。

　 (4)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(6分)在下列物质的转化关系中，A是一种单质固体物质，E是一种白色沉淀，据此填写下列空白：

　 (1)B的化学式是　　　 。

　 (2)B和a溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　 。

　 (3)G和盐酸溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。

23．(6分)A、B、C代表三种短周期元素。已知A⁺和B^－两种离子相差一个电子层，C元素核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B和C两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此请填空：

　 (1)A元素是_____，C元素是_____(填元素符号)；

　 (2)A的氧化物对应水化物的冷溶液与B单质反应的离子方程式 _________________　　　

　 　(3)由A、B、C三种元素所形成60个电子的盐类化合物的化学式是____________。

22．(5分)在一定条件下，Na_nRO₃和NaI在硫酸介质中反应，发生反应生成NaR、I₂和Na₂SO₄。已知该变化过程中，0.1mol的Na_nRO₃参加反应时共转移0.6mol电子：

　 (1)RO₃^n－中R元素的化合价是　　　　 ；

　 (2)R元素的最外层电子数为　　　　　 ；

　 (3)写出该反应配平的离子方程式。____________­­­____________。

21．(2分)分子和离子都是微观粒子，1996年，科学家终于在宇宙深处发现了早在30年前就预言应当存在的一种微粒，这种微观粒子由3个氢原子核和2个电子组成，它的化学式是　　 。