18．如图所示，四个装置中电极反应式相同的一组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①⑦　　 　　　　　　 B．②⑥　　 　　　　　 C．③④　　 　　　　　 D．⑤⑧

17．下列有关工业生产的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

　　　 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

　　　 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

　　　 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

16．下列离子方程式书写完全正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．过量澄清石灰水中通入CO₂气体：CO₂+OH^-=HCO₃^-

　　　 B．少量盐酸加到小苏打溶液中：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑

　　　 C．铁与足量稀HNO₃溶液反应：Fe+8H⁺+4NO₃^-=Fe²⁺+4NO↑+4H₂O

　　　 D．MgSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

15．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：

mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，

③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，

⑤反应速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q，

其中，能说明反应已达到平衡的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．只有③④　 　　　　 B．②③④　　　　　　　　 C．①②③④　 　　　　 D．①②③④⑤

14．如下图：电流计的指针会偏转，M极变粗，N极变细符合这种情况的是　　 (　　 )　

　　　 A．M是铜，N是锌，R是硫酸溶液

　　　 B．M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液

　　　 C．M是银，N是锌，R是硝酸银溶液

　　　 D．M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液

13．有一铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe²⁺离子全部转化为Fe³⁺离子，该样品可能的化学式是(　　 )　

　　　 A．Fe₂O₃　　　　　 B．Fe₃O₄　　　　　 C．Fe₄O₅　　　　　 D．Fe₅O₇

12．下列各组离子不能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　 　　　　 B．Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-

　　　 C．Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-　　　　　　 　　 D．Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、I^-

11．在容积不变的某2L的密闭容器中，充入5molH₂与N₂的混合气体，在一定条件下，5min后反应达到平衡，此时容器内的压强是反应前的4/5。则下列说法不正确的是(　　 )

　　　 A．从反应开始到平衡时，用H₂表示平均反应速率为0.15mol·L^-1·min^-1

　　　 B．反应达到平衡时，NH₃的物质的量浓度是0.5mol·L^-1

　　　 C．反应达到平衡时，N₂和H₂的物质的量比一定为1：3

D．反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量的比为3：1

10．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质，关于它们下列表述正确的是　　　 (　　 )

　　　 A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-

　　　 B．等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液的PH前者大于后者。

　　　 C．10 mL0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

　　　 D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

9． 1L0.1mol/LAgNO₃溶液在以Fe作阳极，Ag作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶液的浓度不变　　　　　　 　　　 B．阳极上产生112mLO₂(标准状况)

　　　 C．转移的电子数是1.204×10²²个　　　　 D．反应中有0.02mol的Ag⁺被氧化