13．在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，

起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)+B(?)xC

(g) ΔH＜0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是

A．x＝4

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

12．在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO₃^－+ 5I^-+ 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O ② I₂ + 2HSO₃^－+ H₂O → 2I^－ + 2SO₄^2－+ 4H⁺

当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是

A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．上述两个反应中,反应速率较快的是②

C．时钟反应的快慢由反应②决定

D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

11．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性： H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-＝BaSO₄↓+H₂O

B．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag⁺ + NH₃·H₂O = AgOH↓ + NH₄⁺

C．Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量KOH溶液：Ca²⁺ + HCO₃^－+OH^－==CaCO₃↓+ H₂O

D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 4H₂O

10．在浓盐酸中，H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂+12Cl+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2－+6M。(M中元素化合价在反应前后未变)下列说法正确的是

A．在反应中Sn元素被氧化， As元素被还原

B．氧化剂是SnCl₂，氧化产物为SnCl₆^2－

C．生成物M为OH^－　　　　 　

D．每生成7.5gAs，还原剂失去0.3mol电子　

9．下列关于某些物质的检验方法正确的是

A．利用Ba(OH)₂鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

B．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na₂SO₄三种物质

C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

D．通过向瓶中加入适量水观察溶液颜色变化证明一瓶气体是溴蒸气还是二氧化氮

8．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜

C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO₂和1molO₂合成SO₃

D．将含有少量H₂O(g)的H₂通入盛有足量Na₂O₂容器中并不断用电火花点燃

7．下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是

①　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　 ③　　　　　　　　　 ④

A．①干燥Cl₂　　 　　　　　　　　　　　B．②检验K₂CO₃中的K⁺　

C．③配制150 mL 0.10 mol·L^-1盐酸　　　　 D．④吸收NH₃

6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

　　　 A．能使pH试纸变深蓝色的溶液： SO₃^2一、K⁺、Na⁺、CO₃^2一

　　　 B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^一、Cl^一

C．澄清透明的无色溶液：ClO^一、MnO₄^一、Al³⁺、SO₄^2一

D．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^一、OH^一

5．下列有关物质用途的说法中，正确的是

A．二氧化硅可用来制造半导体材料　　　 B．硅可用于制造光导纤维

C．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多　　　　 D．硫酸铁净水主要利用了Fe³⁺的氧化性　

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．4g重水(D₂O)中所含中子数为0.2N_A

B．4.48 L H₂和O₂的混合气体中所含分子数为0.2N_A

C．0.2 mol Cl₂溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N_A

D．12.6 g三聚氰胺(结构如下图)所含碳氮单键的数目为0.6N_A