23．(9分)在一个容积固定的反应容器中有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应：

A、B、C、D、E、F的起始加入量分别为2 mol、1 mol、0 mol、X mol、Y mol、Z mol，两边反应达平衡后，隔板恰好在正中间位置。

(1)恒温时，若向左边容器中充入0.3 mol He，则右边容器内的平衡向_______移动(填“左”、“右”或“不”)；

(2)恒温时，若向左边容器中通入的不是He，而是2 molA和1 molB的气体，与原平衡相比，C的体积分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)右边容器中气体平均相对分子质量__________；

(3)恒温时，在(2)题的平衡体系中，若向左右两容器中同时再各注入1molHe，平衡后与(2)题的原平衡体系相比，下列说法正确的是__________(填序号)。

A．C、F的浓度都不变　　　　　　　　　　　　　 B．B的转化率、F的分解率均增加

C．A、D物质的量都增加了　　　　　　　　　 D．A、B、C、D、E、F物质的量都不变

22．(8分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题：

(1)若D为强氧化性单质，则A可能是__________(填序号)；

a．S　　 　　　　　　 b．N₂ 　　　　　　　 C．Na 　　　　　　　　 d．Mg　　 　　　　　 e．Al

(2)若D为用途极广的某金属单质，向C的溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量的D，理由是__________________________________________________。

(3)若D为强电解质，A和C在溶液中反应生成的B是白色絮状沉淀，则B的化学式为__________，A和C反应的离子方程式是______________________________。

21．(10分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态。A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。

请问答下列问题：

(1)A-F六种元素原子，原子半径最大的是__________(填对应的元素符号，下同)；

(2)A与B两种元素组成一种阳离子，该离子的检验方法为____________________。

(3)C、D两种元素组成的化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键，该化合物的电子式为________________；

(4)E、F两种元素中非金属性较强的是__________，能够证明这一结论的化学事实是__________________________________________________。

20．(11分)Na₂CO₃是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na₂CO₃的纯度。他利用下图1中给出的仪器设计了图2所示的装置(本题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应)，其中M容器中盛有Na₂CO₃样品10.0g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na₂CO₃的纯度。

(1)学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是________________________________________；

(2)学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善(如下图3)。实验室中可供选择的药品：Zn、浓H₂SO₄、稀H₂SO₄、NaOH溶液、碱石灰、CaCO₃、水。请回答下列问题：

①B、D虚框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚框内画出装置图(并注明药品)；若不需要，在相应虚框内打“×”；

②A装置中分液漏斗内液体为__________，U型管内药品为__________；装置F的作用为________________________________________；

③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

④如果实验后E装置质量增重3.96g，则该Na₂CO₃试样的纯度为__________。

19．(7分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

(高铁酸根离子)

回答下列有关问题：

(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是__________(选填序号)；

a．Cl₂　　 　　　　　 b．Fe　　 　　　　　　　　　 c．HNO₃　　　　　　　　　　　　　　 d．H₂O₂

(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：(CuFeS₂中S为－2价)。则下列说法正确的是__________(选填序号)；

a．从物质的组成来看，黄铜矿属于合金

b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1mol时，有46g CuFeS₂参加反应

(3)高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是____________________。

18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应 ，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是

A．在30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为

C．反应方程式中的，正反应为放热反应

D．20min~40min间该反应的平衡常数均为4

第Ⅱ卷(非选择题　　　 共54分)

17．a、b、c、d、e分别为MgCl₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、AlCl₃五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是

A．a一定为KOH　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．b一定为KHSO₄

C．c一定为AlCl₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．e一定为MgCl₂

16．将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图中情况的一组物质是

15．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中

D．④与②溶液混合，若混合后溶液pH=4，则

14．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述正确的是

A．原子半径A<B<C

B．A元素氢化物的稳定性小于C的氢化物

C．B与C的单质都可与烧碱溶液反应

D．B单质在一定条件下能与A的氧化物剧烈反应